Question

在相同溫度時(shí)10mL 0.1mol/L的醋酸溶液與100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列結(jié)論正確的是（　　）

A．中和時(shí)所需NaOH的量前者多

B．與活潑金屬反應(yīng)時(shí)的起始速率相等

C．0.1mol/L的醋酸溶液中H+的濃度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+濃度的10倍學(xué)

D．電離程度后者大

Answer 1

A．由于溶質(zhì)n（CH₃COOH）都為0.001mol，中和時(shí)所需NaOH的量應(yīng)相同，故A錯(cuò)誤；
B．和活潑金屬反應(yīng)時(shí)的起始速率與氫離子濃度有關(guān)，兩種酸的濃度不同，電離程度不同，其氫離子濃度不一定相同，所以起始反應(yīng)速率不一定相同，故B錯(cuò)誤；
C．溶液越稀其電離程度越大，所以0.1mol/L的醋酸溶液中H⁺的濃度不是 0.01mol/L的醋酸溶液中H⁺濃度的10倍，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小，所以電離程度后者大，故D正確；
故選D．