設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．4．4 g乙醛分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0．6NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0．5 NA

C．18．8 g苯酚中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為0．6 NA

D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

 

D

【解析】

試題分析：A、．4．4 g乙醛的物質(zhì)的量為0．1mol，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0．7NA，錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C、苯酚分子中不含碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；D、乙烯、丙烯、丁烯對(duì)實(shí)驗(yàn)式均為CH2，14g的混合氣體中CH2的物質(zhì)的量為1mol，原子總數(shù)為3NA，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的理解應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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過(guò)氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚(yú)池增氧劑。將SO2通入過(guò)氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過(guò)氧化鈣的反應(yīng)原理相同結(jié)果有O2生成；但也有人提出：SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同無(wú)O2生成。 據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷。

實(shí)驗(yàn)一、通過(guò)氣體體積的測(cè)量判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）請(qǐng)寫出b的儀器名稱 。

（2）試劑A可以選用 ，試劑B的作用是 。

（3）檢查裝置A的氣密性的操作方法是 。

實(shí)驗(yàn)二、向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過(guò)氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。

（4）提出假設(shè)：

假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，SO2未氧化；

則寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有 ，SO2完全氧化；

則寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省寧波市八校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在室溫下，某溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－13 mol·L－1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是

A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋ B．Al3＋、SO42－、Cl－、K＋

C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－ D．S2－、SO32－、K＋、Na＋

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1） 用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

2，2，3-三甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

畫出3-甲基-1-丁烯的鍵線式 。

的系統(tǒng)命名是：

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

苯的硝化反應(yīng)

乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)

乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，其密度是相同狀況下H2密度的13倍，

把標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L該混合氣體通入足量的溴水中，溴水增重2．8g，則兩種烴可能是（ ）

A．甲烷和丙烯 B．乙烷和丙烯

C．乙烷和1-丁烯 D．甲烷和2-丁烯

 

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在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（ ）

 

 

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下圖中的每1方格表示一種有關(guān)的反應(yīng)物或生成物。其中A、C為無(wú)色氣體。

完成下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)M可以是 ，F是 。

（2）反應(yīng)①除生成D外，生成的另一種物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式解釋溶液顯堿性的原因： 。

（3）檢驗(yàn)M中陽(yáng)離子的方法： 。

（4）G到E的離子反應(yīng)方程式： ，每生成標(biāo)況下1.12L的E，轉(zhuǎn)移電子 mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南許昌市五校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

B．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－

C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10—12的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是

A．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

B．電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽(yáng)極

C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

D．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

 

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