【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2],含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如下,關(guān)于該流程說法錯誤的是( )
A.煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為:4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 2Fe2O3+8Na2CrO4 +8CO2
B.SiO2在“浸出過濾”步驟中和Fe2O3一起除去
C.Na2CrO4到Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化的原理為:2H++2CrO42-Cr2O72-+H2O
D.該工藝中“煅燒”產(chǎn)生的CO2可用于“除雜”步驟以節(jié)約生產(chǎn)成本,為完全除去AlO2-,發(fā)生的離子反應(yīng)為:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為 A、B、C、D、E 五種含同一元素物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D 在常溫下都是氣體,且 B 為紅棕色氣體。
(1)①A、D、E三種物質(zhì)中從相同元素化合價的角度分析既具有氧化性又具有還原性是(填化學(xué)式)____________;
②寫出B的化學(xué)式:_______________, D的一種常見用途 _____________;
(2)按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式
①寫出 E 的稀溶液與 Cu 反應(yīng)的離子方程式:_______________________;
②寫出 D 的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2是一種重要的清潔能源。
(1)已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1
H2還原 CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,則ΔH1=___kJmol-1,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為___
A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下
(2)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入 1molCO和2.2mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實(shí)驗(yàn)測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。則P1__P2,判斷的理由是_____。
(3)若反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示:
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4 | 2 | ||
CO | 2 | 1 | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7 |
①下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是____(填字母);
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C.混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
②若起始壓強(qiáng)為P0 kPa,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③反應(yīng)速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示,則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=___kPamin-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及操作均正確的是( )
A.裝置Ⅰ中盛放碳酸氫鈉,盛放碳酸鈉,可對比二者的熱穩(wěn)定性
B.裝置Ⅱ用于檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣
C.裝置Ⅲ用于制備氫氧化鐵膠體
D.裝置Ⅳ用于制備氧氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向如圖所示裝置中分別通入等質(zhì)量的四種氣體(已知:密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動,且與容器內(nèi)壁摩擦不計),下列說法中正確的是( )
A.中裝的是B.和中氣體物質(zhì)的量之比為
C.和中氣體分子數(shù)相等D.和中氣體密度之比為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)用下圖裝置測定氧化鐵樣品(含和)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),下列說法正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸制備時也可用裝置①
B.實(shí)驗(yàn)開始時先點(diǎn)燃④處酒精燈,再打開彈簧夾
C.裝置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸氣
D.裝置②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):①101kPa時,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol。下列結(jié)論中正確的是
A.若碳的燃燒熱用△H3來表示,則△H3<△H1
B.若碳的燃燒熱用△H3來表示,則△H3>△H1
C.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2mol水,放出2×57.3kJ的熱量
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下:
(1)檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2,常用的試劑是______。
(2)通入SO2的目的是將I2還原為I-,該反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)濾渣1的成分為______。(寫化學(xué)式)
(4)“制KIO3溶液”時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由上述流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩同學(xué)為探究與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:
操作 | 現(xiàn)象 |
關(guān)閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸,加熱 | A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡,B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀,C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上放略顯淺棕色并逐漸消失 |
打開彈簧夾,通入N2,停止加熱,一段時間后關(guān)閉 | |
從B、C中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸 | 尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 |
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是_______,該沉淀的生成表明SO2具有_______性。
(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是______。
(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因,甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng),乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。
①未證實(shí)各自的觀點(diǎn),在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上:甲在原有操作之前增加一步操作,該操作是____;乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是______。
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn),B中現(xiàn)象:
甲 | 大量白色沉淀 |
乙 | 少量白色沉淀 |
檢驗(yàn)白色沉淀,發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因:___。
(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無沉淀生成,而C中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出的結(jié)論是_____。
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