由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：
吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖迹卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式______．
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是______．
（3）工業(yè)上還采取以CO和H2為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
（4）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)．則由CO制取CH3CH2OH相比由CO2制備CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是______（寫出一點(diǎn)即可）；
（5）已知：一定條件下，2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，在該條件下：
①寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．②若以乙醇作燃料，KOH作電解質(zhì)，構(gòu)成燃料電池，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極方程式：______．
（6）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率%
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
2.060432815
3.083623722
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值______（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
（1）吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，吸收空氣中的二氧化碳，轉(zhuǎn)化為KHCO3，反應(yīng)離子方程式為CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，
故答案為：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；
（2）由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，分解池中KHO3分解生成K2CO3，碳酸鉀在被循環(huán)利用吸收空氣中二氧化碳；
故答案為：K2CO3．
（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值是常數(shù)，用K表示，這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)，2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)k=
c(H2O)c(CH3CH2OH)
c2(CO)c4(H2)
；
故答案為：
c(H2O)c(CH3CH2OH)
c2(CO)c4(H2)
；
（4）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)，則由CO制取CH3CH2OH，原料有較大的轉(zhuǎn)化率；碳酸鉀溶液吸收空氣中的二氧化碳，轉(zhuǎn)化為KHO3，KHO3分解生成CO2，CO2原料易得；
故答案為：原料有較大的轉(zhuǎn)化率；CO2原料易得．
（5）①2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，46g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1366.89kJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1366.89kJ/mol；
故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1366.89kJ/mol；
②以乙醇作燃料，KOH作電解質(zhì)，構(gòu)成燃料電池，燃料乙醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿溶液中生成碳酸鹽，電極反應(yīng)為：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；
故答案為：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；
（6）由表中數(shù)據(jù)可知，n（H2）/n（CO2）一定情況下，溫度越高，CO2轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以平衡常數(shù)k減�。�
故答案為：減�。�
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)CO和H2反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示．
t/minCO/molH2/molZ/mol
01.001.000.00
10.900.800.10
30.750.500.25
50.650.300.35
70.550.100.45
90.550.100.45
100.550.100.45
（1）根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出CO、Z的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線：
（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）在3-5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．在其它條件不變時(shí)改變某個(gè)條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．加大X的投入量
C．增加N的量D．縮小容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol．過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：______，其他條件不變升高溫度K______（填“增大”“減小”“不變”），原因是______
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1的變化是：E1______，△H的變化是：△H______（填“增大”“減小”“不變”）．
（4）反應(yīng)在容積可變的密閉容器中進(jìn)行，將容積縮小到原來一半，c（A）后______2c（A）原（填“＞”、“＜”或“=”），若將容積縮小到原來十分之一，A的濃度是開始時(shí)的8倍，則可能的原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

發(fā)展“碳一化學(xué)”，開發(fā)利用我國(guó)相對(duì)豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值．下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學(xué)”途徑制取乙二醇的過程：
（1）該過程中產(chǎn)生的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應(yīng)得到CO2和H2，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
（2）CH3OH（l）氣化時(shí)吸收的熱量為27kJ/mol，CH3OH（g）的燃燒熱為677kJ/mol，請(qǐng)寫出CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式______．
（3）“催化還原”反應(yīng)制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol
為探究實(shí)際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進(jìn)行了多方面研究．如圖表示乙二醇達(dá)到平衡時(shí)的產(chǎn)率隨原料投料比[n（氫氣）/n（草酸二甲酯）]和壓強(qiáng)的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強(qiáng)為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線甲對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是P（甲）=______．
（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強(qiáng)酸
①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和______．
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是______（填序號(hào)）．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）d．c（K+）＞c（Na+）
（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32g甲醇，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為______L．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ：由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______．溫度降低，平衡常數(shù)K______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）為______．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．
A．升高溫度；B．加入催化劑；C．將H2O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
（4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．甲和乙相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是______，且知乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．并請(qǐng)說明以CO2為原料生產(chǎn)燃料甲醇的優(yōu)點(diǎn)是______（寫出一條即可）．

Ⅱ：一定常溫下，F(xiàn)eS的KSP=2.5×10-18，H2S飽和溶液在該溫度下，[H+]與[S2-]存在著以下關(guān)系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為______（用對(duì)數(shù)形式表示）．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

）氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T298K398K498K…
K4.1×106K1K2…
①比較K1、K2的大�。篕1______K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號(hào)）．
a．2v（H2）正=3v（NH3）逆b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時(shí)逆反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向______方向移動(dòng)．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp（AgCl）______Ksp（AgBr）（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4．
①298K時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，放�?9.15kJ的熱量．寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
②肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退瑸榱顺浞掷闷淠芰坑腥嗽O(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，請(qǐng)寫出負(fù)極反應(yīng)式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），當(dāng)反應(yīng)：CO+H2O（g）?CO2+H2達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為X．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于X的是（　�。�
A．1molCO+3molH2O（g）
B．1molCO+1molH2O
C．2molCO+4molH2O（g）
D．1molH2O（g）+1molCO2+1molH2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

若反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在密閉容器內(nèi)達(dá)到化學(xué)平衡以后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都會(huì)使平衡混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，那么：
（1）正反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）反應(yīng)物與生成物之間的系數(shù)關(guān)系是（a+b）______（c+d）（填“＞”“＜”或“=”）．

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