【題目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H=-Q3kJ/mol
常溫下,取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為 。
【答案】(0.4Q3+0.05Q1)kJ
【解析】
試題分析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷和氫氣混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol,甲烷和氫氣的體積之比為4:1,所以甲烷的物質(zhì)的量為:0.5mol×=0.4mol,氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol,由CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-Q3 kJmol-1 可知,0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q3 kJmol-1=0.4Q3kJ,由H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H3=-Q1kJmol-1可知,0.1mol氫氣燃燒放出的熱量為×Q1kJmol-1=0.05Q1kJ,所以放出的熱量為0.4Q1kJ+0.05Q3kJ=(0.4Q3+0.05Q1)kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式: .
(2)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是 (填增大、減小或不變)。
(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NO的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時,NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式: .
(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下:
①Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,下列說法正確的( )
A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時間
C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),合理的是( )。
A. 圖①:驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3 B. 圖②:收集CO2或NH3
C. 圖③:分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④:分離C2H5OH與CH3COOC2H5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色洛液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
B. 含大量Fe2+溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+
C. 加入Al能產(chǎn)生H2的溶液中:I-、NO3-、SO42-、NH4+
D. 在酸性溶液中:NH4+、Na+、Cu2+、ClO-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量
B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍
C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
D.H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取,所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請回答下列有關(guān)問題:方案一:沉淀分析法(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液,將所得沉淀_______(填操作)、洗滌、烘干、稱量,洗滌沉淀的操作是____________________。方案二:氣體分析法(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后,用下圖所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積,為了確保測定結(jié)果的準(zhǔn)確性,B中的溶液最好采用______________________,但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確,其原因是___________________。
方案三:質(zhì)量差分析法(3)把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng),采用下圖所示裝置,通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量,利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。
該實(shí)驗(yàn)的操作步驟有:①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰,質(zhì)量為m g;②取n g樣品裝入廣口瓶中;③檢驗(yàn)裝置的氣密性;④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘,再稱量干燥管質(zhì)量為w g;⑤關(guān)閉止水夾;⑥打開止水夾;⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止;⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘。Ⅰ.正確的操作順序是(填序號):③→__________→⑥→________→⑤→________→⑦→_______→④。Ⅱ.若去掉裝置A,測定結(jié)果________;若去掉裝置B,測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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