Question

　　有X、Y、Z三種元素，已知X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂X，該氣態(tài)氫化物的式量與X所形成最高價(jià)氧化物的式量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是相同的；Y與X形成離子化合物的化學(xué)式為Y₂X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同；Z與X的原子電子層數(shù)相同，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子的分子，兩原子共用一對(duì)電子．

　　(1)寫出各元素的元素符號(hào)：X________、Y________、Z________．

　　(2)X的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于________．

　　(3)X的離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為________；X與氫生成物的電子式________．

　　(4)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：________________．該化合物與水反應(yīng)的方程式為：________________，此反應(yīng)的離子方程式為：________________________．

　　(5)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________．

　　(6)寫出Z₂的電子式________；Z單質(zhì)的水溶液與Y₂Z反應(yīng)的現(xiàn)象是________，其化學(xué)方程式為：________，此反應(yīng)的離子方程式為：________，由此反應(yīng)所得到的結(jié)論是________．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：由X的氫化物的化學(xué)式H2X可知X的最高正價(jià)為＋6價(jià)，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3．設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為M，依題意，有： 　　　解之，M(X)＝32 　　由于X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，故X的質(zhì)子數(shù)為16，為硫元素． 　　已知離子化合物Y2X，即Y2S，可知Y在Y2S中的化合價(jià)為＋1價(jià)，根據(jù)其陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，可知Y為鈉元素． 　　Z與X電子層數(shù)相同，即有三個(gè)電子層，位于第三周期，第三周期的單質(zhì)是雙原子分子，且只形成一個(gè)共用電子對(duì)的，必是氯元素，即Z為氯元素． 答案：(1)S　Na　Cl 　　(2)32 　　 　　(4)2Na＋O2Na2O2　2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑　2Na2O2＋2Ｈ2O====4Na＋＋4OＨ-＋O2↑ 　　(5)Cl2＋Ｈ2OＨCl＋ＨClO