【題目】用來表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A項(xiàng),溫度越高反應(yīng)速率越快,所以500℃時(shí)達(dá)到平衡用的時(shí)間應(yīng)該少,因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng),所以升溫,不利于平衡正向移動(dòng),500℃達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該偏低,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大,平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),故ν(正)>ν(逆),故C正確;D項(xiàng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),故壓強(qiáng)越大,A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該越低,又因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng),所以升溫,不利于平衡正向移動(dòng),500℃達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該偏低,故D錯(cuò)誤。綜上,選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于制備氫氧化鐵膠體的正確操作方法是
A. 在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液 B. 加熱煮沸氯化鐵溶液
C. 把氯化鐵溶液滴入熱水中 D. 把飽和的氯化鐵溶液逐滴滴入到沸水中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)按化合物、混合物順序排列的是( )
A..空氣、CuSO4·5H2O B.生石灰、液態(tài)氧
C.干冰、冰水 D.Fe3O4、氨水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽極產(chǎn)生的CO2,可通過二氧化碳甲烷化再利用。
請(qǐng)回答:
⑴已知:2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) △H1=3351 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ·mol-1
2Al(g) + N2(g)=2AlN(s) △H3=-318 kJ·mol-1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是_____,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件____________。
(2)在常壓,Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合氣體(體積比1:4,總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反應(yīng)I CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1
反應(yīng)II CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
①下列說法不正確的是_____
A. △H1小于零
B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D.其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
②350℃時(shí),反應(yīng)I在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器體積為VL,該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為________(用a、V表示)。
③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示。畫出400℃下0~t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。________
據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應(yīng)式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,A、B、C均為短周期元素,A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù),B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等;卮穑
(1)寫出元素符號(hào):A ;B ;C 。
(2)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖: ;B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 。
(3)A的氫化物的水溶液顯 (填“酸”或“堿”)性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列元素原子的價(jià)電子排布式,其中能表示該元素不是主族元素的是
A. 3s23p3B. 3d14s2C. 4s24p2D. 3s23p5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷、砷、鈦的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)磷原子有________種不同能量的電子。
(2)N、P、As電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?______ ,它們的氫化物沸點(diǎn)最高的為_______________,原因?yàn)?/span>___________________________。
(3)NO3- 離子的空間構(gòu)型為_____,中心原子的雜化方式為_____ ,NO3-離子有多種等電子體,請(qǐng)寫出一種_________ 。
(4)鈦元素原子核外價(jià)電子排布圖為____________,含Ti3+的配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為____________,該配離子的配位數(shù)為____________。
(5)砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有_________個(gè),Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為____________。已知砷化鎵晶胞邊長(zhǎng)為a pm,其密度為ρgcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_____________(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)化學(xué)反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(l)的能量變化如圖所示,
該反應(yīng)放出的熱量為____________________(用代數(shù)式表示)
(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫下、黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在該反應(yīng)中,當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。
(3)鉛蓄電池是最早使用的充電電池,由Pb、PbO2、稀硫酸構(gòu)成,該電池工作時(shí),(工作原理:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O),若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子,則負(fù)極材料質(zhì)量的變化量為_________g.
(4)一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:該反應(yīng)中X的平衡轉(zhuǎn)化率為__________
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