Question

【題目】某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行SO2的催化氧化反應(yīng)．若起始時(shí)c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡時(shí)測(cè)得c（O2）=4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（ ）
A.SO2的轉(zhuǎn)化率為60%
B.SO3的產(chǎn)率為60%
C.平衡時(shí)總壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為7：8
D.平衡時(shí)V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：若起始時(shí)c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡時(shí)測(cè)得c（O2）=4.5mol/L，則

	2SO2+	O2	2SO3
開始	6	6	0
轉(zhuǎn)化	3	1.5	3
平衡	3	4.5	3

A．SO2的轉(zhuǎn)化率為 =50%，故A錯(cuò)誤；
B．理論上完全轉(zhuǎn)化生成SO3的濃度為6mol/L，則產(chǎn)率為 =50%，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)總壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 =7：8，故C正確；
D．平衡時(shí)V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：4.5：3=2：3：2，故D錯(cuò)誤；
故選C．
若起始時(shí)c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡時(shí)測(cè)得c（O2）=4.5mol/L，則

	2SO2+	O2	2SO3
開始	6	6	0
轉(zhuǎn)化	3	1.5	3
平衡	3	4.5	3

結(jié)合轉(zhuǎn)化率= ×100%及物質(zhì)的量比等于壓強(qiáng)比計(jì)算．