【題目】下列實驗操作正確的是（　　）

A.用量筒量取 5mL 蒸餾水

B.用分液漏斗分離乙醇和水

C.用托盤天平稱量 NaCl 固體 5.8g

D.用 pH 試紙測氯水的 pH

【答案】C

【解析】

A．量筒的最小刻度為0.1mL，則用10mL量筒量取5.0mL 蒸餾水，故A錯誤；

B．乙醇與水互溶，不能選分液漏斗分離，應(yīng)選蒸餾法，故B錯誤；

C．托盤天平的精確度為0.1g，則用托盤天平可稱量 NaCl 固體 5.8g，故C正確；

D．氯水中含HClO，具有漂白性，不能選pH試紙，應(yīng)選pH計測定其pH值，故D錯誤；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物但不溶于水的是（　�。�

A.Na2OB.SiO2C.SO3D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�

A.O2和O3互為同位素

B.金剛石、石墨、富勒烯互為同素異形體

C.有機物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體

D.C4H10的一氯代物有四種，其熔沸點各不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴乙烷中含有少量乙醇雜質(zhì)，下列方法中可以除去該雜質(zhì)的是(　 　)

A. 加入濃硫酸并加熱到170℃，使乙醇變成乙烯而逸出

B. 加入氫溴酸并加熱，使乙醇轉(zhuǎn)化為溴乙烷

C. 加入金屬鈉，使乙醇發(fā)生反應(yīng)而除去

D. 加水振蕩，靜置分層后，用分液漏斗分離去水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)

如果此方案正確，那么：

(1)進行操作①可選擇的最常用儀器是______________。

(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_____________________________。

(3)進行操作②后，如何判斷已除盡，方法是_________________________。

(4)操作③的目的是________________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。

(5)操作④的目的是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2 ， 并用陰極排出的溶液吸收NO2 ． 下列說法正確的是（ ）
A.a為直流電源的負極
B.陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3﹣+2H++e﹣═S2O42﹣+2H2O
C.陽極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+
D.電解時，H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�

A.NH4+、Cl﹣、Fe2+、K+B.Na+、CO32﹣、K+、Cl﹣

C.Cl﹣、Ba2+、Na+、SO42﹣D.K+、SO42﹣、OH﹣、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示):

(1)比E核外電子數(shù)少5的元素的原子核外電子排布式是 ,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。

(2)B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點,理由是 。

(3)A的氫化物屬于 (填“極性”或“非極性”)分子,D的低價氧化物分子的立體構(gòu)型是 。

(4)A、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為 (每個球均表示1個原子)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2的方法有多種．
（1）利用本生（Bunsen）熱化學(xué)循環(huán)吸收SO2工藝由下列三個反應(yīng)組成： 2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H1=﹣572kJmol﹣1
2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H2=+10kJmol﹣1
2H2SO4（I）═2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H3=+462kJmol﹣1
則得SO2（g）+I2（g）+2H2O（I）═2HI （g）+H2SO4（I）△H=kJmol﹣1
（2）氧化鋅吸收法．配制ZnO懸濁液，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫．測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖1所示；溶液中部分微粒與PH的關(guān)系如圖2所示．
①為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大懸濁液中ZnO的量、 ．
②圖1中的pH﹣t曲線ab段發(fā)生的主要化學(xué)方程式為
③pH=7時，溶液中 =
（3）如圖3所示，利用惰性電解電解含SO2的煙氣回收S及H2SO4 ， 以實現(xiàn)廢物利用．
①陰極的電極反應(yīng)式為 ．
②每處理含19.2g SO2的煙氣，理論上回收S、H2SO4的物質(zhì)的量分別為、 ．

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