Question

(10分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為                                         。
（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為             。
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                        。
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性    ＞    （用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：    ＞    ＞    ＞    。

Answer 1

（1）Al(OH)₃+ OH^－＝AlO₂^－ +2H₂O
（2）
（3）SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+ 2HCl
（4）HCl ＞  H₂S
（5）S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺

（1）W、X是金屬元素，但各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，說明一定是氫氧化鋁和強(qiáng)堿的反應(yīng)。即W是Na，X是Al。
（2）Na與Y 可形成化合物W₂Y，所以Y是S。形成的化學(xué)鍵是離子鍵。
（3）根據(jù)（1）、（2）分析可知Z是Cl，氯氣具有氧化性，S的低價(jià)氧化物是SO₂，具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫。
（4）Cl的非金屬性強(qiáng)于硫的，所以氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫的。
（5）電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒其微粒比較隨原子序數(shù)的增大而減小。所以W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺。