【題目】酸性廢水中的NH4+可在一定條件下利用硝酸鹽菌轉(zhuǎn)化為NO3-，再用圖示的電化學(xué)裝置除去NO3-下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a端是直流電源的負(fù)極

B. 該裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 圖中離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

D. 陰級(jí)的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O

【答案】D

【解析】A.由圖示可知電解池的右側(cè) NO3-轉(zhuǎn)化為N2，N由+5價(jià)降為0價(jià)，說(shuō)明右側(cè)為電解池的陰極，因此b為電源的負(fù)極，a為電源的正極，A錯(cuò)誤；B. 該裝置是電解池，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯(cuò)誤；C.左側(cè)為陽(yáng)極，發(fā)生電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，為保持電荷平衡，產(chǎn)生的H+通過(guò)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，所以離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；D. 右側(cè)為電解池的陰極，NO3-轉(zhuǎn)化為N2，N由+5價(jià)降為0價(jià)，發(fā)生的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，D正確；答案選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下烷烴中，一氯代物只有一種的是

A.2，2－二甲基丙烷B.丙烷

C.2－甲基丁烷D.2－甲基丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸工業(yè)的副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6）溶液中含少量碘，其回收方案如下。

已知：①氟硅酸溶液中碘的可能存在形式為I2、I－、I3-；② I2 + I－I3-。

（1）K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I－氧化為I2。NaNO2在氧化I－時(shí)會(huì)產(chǎn)生NO，該反應(yīng)的離子方程式為____。從減少對(duì)環(huán)境污染的角度，上述氧化劑中可選用的有H2O2、____。

（2）生成的I2可用熱空氣吹出的原因是____。

（3）在吸收時(shí)采用氣-液逆流接觸，則從吸收裝置底部通入的是____（填“吸收液”或“含碘空氣”）。吸收后的溶液需反復(fù)多次循環(huán)吸收含碘空氣，其作用是：①提高SO2的利用率；②____。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整證明氟硅酸溶液中存在I的實(shí)驗(yàn)步驟：取樣品，____，取上層液體，重復(fù)上述操作2-3次，____。（可選用的試劑：5% 淀粉溶液、0.1 mol·L-1 NaNO2溶液,0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液、6 mol·L-1 H2SO4溶液、CCl4）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖，則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該物質(zhì)為苯的同系物

B. 該物質(zhì)的官能團(tuán)是苯環(huán)

C. 該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀褪色

D. 在鐵做催化劑時(shí)，該物質(zhì)可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極

B. 放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時(shí)，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+（1－）O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸性KMnO4在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對(duì)這兩種氧化劑性質(zhì)的探究。

（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的是________mol。

（2）測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0.395 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.50 mL，則該樣品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(有關(guān)離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+＝8Mn2++10SO42－+7H2O）

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______________，又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來(lái)越受到關(guān)注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注。

（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在周期表中的位置是______________________。

（2）N元素非金屬性比As強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是___________________________。

①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強(qiáng) ③N的原子半徑比As的原子半徑小

（3）根據(jù)下圖寫(xiě)出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式______________________________________。

（4）查文獻(xiàn)得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：

①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價(jià)，堿浸過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)________（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

②過(guò)程Ⅲ的系列操作包括________________________________________。

③寫(xiě)出過(guò)程Ⅲ的離子方程式_________________________________，過(guò)程Ⅲ中，酸性越強(qiáng)，As2O3的產(chǎn)率越高，請(qǐng)解釋其原因________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中A～J均為有機(jī)化合物，根據(jù)圖中的信息，回答下列問(wèn)題。

(1)環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.2%。B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。

(2)M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________。

(3)由A生成D的反應(yīng)類(lèi)型是________，由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型是________。

(4)G的分子式為C6H10O4,0.146 g G需用20 mL 0.100 mol·L－1 NaOH溶液完全中和， G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；

(5)分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，且兩個(gè)雙鍵之間有一個(gè)碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如下反應(yīng)：

則由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為______________________________________。

(6)H中含有的官能團(tuán)是________，I中含有的官能團(tuán)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 原子半徑：W>Z>XB. 非金屬性：Z>Y

C. 最高化合價(jià)：X>ZD. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z

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