【題目】醫(yī)療上用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥“鋇餐”的物質(zhì)是

A.BaCO3B.BaOC.BaCl2D.BaSO4

【答案】D

【解析】

A．BaCO3能與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，有毒，不能做鋇餐，A項錯誤；

B．BaO能與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，有毒，不能做鋇餐，B項錯誤；

C．BaCl2是可溶性鋇鹽，有毒，不能做鋇餐，C項錯誤；

D．BaSO4不與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)，也不溶于水和脂質(zhì)，可以用做造影劑，D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)A＋3B＝2C+2D來說，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是 （ ）

A.v(A)=0.8 mol/ (L·s)B.v(B)=0.4 mol/ (L·s)

C.v(C)=0.6 mol/ (L·s)D.v(D)=1.8 mol/ (L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案，其中t3 <t2 <t1：

實驗編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

（℃）

溶液顏色褪至無色所需時間（s）

濃度（mol/L）

體積（mL）

濃度（mol/L）

體積（mL）

①

0.10

2.0

0.01

4.0

25

t1

②

0.20

2.0

0.01

4.0

25

t2

③

0.20

2.0

0.01

4.0

50

t3

請回答：

（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移_______mol電子。當(dāng)觀察到紫色剛好褪去，參加反應(yīng)的H2C2O4和KMnO4的物質(zhì)的量之比為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)=_________。

（2）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為t1=40s，忽略混合前后溶液體積的變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)＝___________mol/(L·min)。

（3）根據(jù)表中的實驗②和實驗③數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是__________________________。

（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖a所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)當(dāng)如圖b所示：

該小組同學(xué)根據(jù)圖b所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________。

②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白．

實驗編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

（℃）

向試管中加入少量固體

溶液顏色褪至無色所需時間（s）

濃度（mol/L）

體積（mL）

濃度（mol/L）

體積（mL）

④

0.20

2.0

0.01

4.0

50

_____

t4

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A. a極為負(fù)極

B. b極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 電解質(zhì)溶液中的OH- 移向a極

D. 該傳感器工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH值將變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體排放到空氣中，會導(dǎo)致酸雨的是（ ）

A.H2B.COC.NO2D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：

實驗

序號

時間/min

濃度/molL-1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

950

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)實驗1中，在10～20 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·min-l，50 min時，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。

(2)0～20 min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應(yīng)速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。

(3)實驗3比實驗1的反應(yīng)速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】淀粉、核酸、脂肪、蛋白質(zhì)共有的化學(xué)元素是:

A. C.H、O B. C. H、O、N

C. C.H、O、N、P D. C.H、O、N、S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是

A. 在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蝕液，腐蝕銅質(zhì)電路板得到廢液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計裝置從廢液中提取銅，如圖所示。已知:Fe2+失電子能力比OH- 強(qiáng)。下列說法正確的是

A. 電解初期陰極沒有銅析出，原因是2H++2e-=H2↑

B. 石墨極的電極反應(yīng)式為2H2O+4e-=4H++O2↑

C. 若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上有2molM從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. 若將廢液2充入陽極室時可再生腐蝕液（硫酸鐵溶液）

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