【題目】(1)等質量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器,所含分子數之比 ,所含氧原子之比 ,密度之比 ,壓強之比 。
(2)將標準狀況下224L的HCl溶于1000g水配成密度為1.23g/cm3溶液,所得溶液的物質的量濃度為________。
【答案】(1)16:7 8:7 1:1 16:7 (2)9mol/L
【解析】
試題分析:
(1)根據n=可知,等質量的CO和SO2,它們的物質的量之比等于摩爾質量的反比,即:64g/mol:28g/mol=16:7;根據N=nNA可知,CO和SO2所含分子數目之比等于CO和SO2物質的量之比=16:7;CO和SO2中所含氧原子數目之比=(16×1):(7×2)=8:7;根據ρ=可知,質量相等體積也相等,故密度也相等,即密度之比為1:1;由PV=nRT可推出PV=RT,當等質量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器,則壓強之比等于摩爾質量的反比=16:7;
(2)氯化氫的物質的量n== =10mol;氯化氫的質量m=nM=10mol×36.5g/mol=365g;溶液的體積V= =;c= =9mol/L 。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質,其中A、B、D、E焰色反應均為紫色(透過藍色鈷玻璃),G、F是單質,其余均為化合物,H是一種淡黃色固體,它們的轉化關系如圖所示。請回答:
(1)畫出G離子結構示意圖________;
(2)寫出B、I的化學式B________,I________;
(3)寫出H的一種用途__________________________________;
(4)寫出A受熱分解的化學方程式_________________________;
(5)若H與C反應固體增重4.2 g,則參加反應的C氣體在標準狀況下的體積為________L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸錳(MnCO3)是理想的高性能強磁性材料,也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料,廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。
(1)工業(yè)上制備方程式為:MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8~7.4.加入稍過量的NH4HCO3的目的是 。
(2)實驗室模擬工業(yè)二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖
①石灰乳參與反應的化學方程式為 。
②反應過程中,為使SO2盡可能轉化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有 。
(3)MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態(tài)的錳的氧化物,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時,剩余固體中n(Mn)∶n(O)為 ;圖中點D對應固體的成分為 (填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列所含分子數由多到少的排列順序是 (用字母排序)
A.標準狀況下33.6LH2
B.所含電子的物質的量為4mol的H2
C.20℃時45gH2O
D.常溫下,16gO2與14gN2的混合氣體
E.含原子總數約為1.204×1024的NH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol/L的稀硫酸,其他試劑任選。
請回答下列問題:
(1)B裝置中盛有一定量的NaOH溶液,A裝置中應預先加入的試劑是________,A裝置中發(fā)生反應的離子方程式是___________。
(2)實驗開始時應先將活塞a________(填“打開”或“關閉”)。
(3)簡述制取Fe(OH)2的操作過程__________________。
(4)實驗完畢,拔去B裝置中的橡膠塞,放入一部分空氣,此時B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。
(5)在下圖中,裝置________(填序號)能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖,有些反應中的部分物質被略去。反應①常被應用于野外焊接鋼軌,F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分,J為D、G反應產物形成的水溶液。
請回答下列問題:
(1)B的化學式為 。
(2)H的電子式為 。
(3)寫出反應②的離子方程式 。
(4)寫出反應④的化學方程式 。
(5)D是目前應用最廣泛的金屬,D與炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72–的酸性廢水通過該混合物,在微電池 極上Cr2O72–轉化為Cr3+,其電極反應式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫的化合物再生產和生活中有廣泛的應用,其吸收和處理及相互轉化具有廣泛的意義
(1)二氧化硫具有還原性,可以和許多氧化劑反應,二氧化硫氣體通入硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中,恰好生成鉻鉀釩[ KCr(SO4)2.12H2O],寫出反應的化學方程式反應中被還原的元素
(2)過量二氧化硫通入硫化鈉溶液可以看到黃色沉淀,產物還有一種鹽,寫出反應的離子方程式
(3)在1L0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中,通入4.48L二氧化硫(標況)反應后得到的溶液中微粒的濃度之間有一些等量關系: 任寫一個
(4)燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下:
① 用純堿溶液吸收SO2將其轉化為HSO3-,反應的離子方程式是 。
② 若石灰乳過量,將其產物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物質的化學式是 。
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