下列關于氧化還原反應的說法，正確的是

A．氧化還原反應的特征是電子的轉(zhuǎn)移

B．氧化劑在反應中被還原，生成氧化產(chǎn)物

C．同一反應中，氧化劑得電子的總數(shù)一定等于還原劑失電子的總數(shù)

D．任何反應中一定有氧化劑和還原劑，且氧化劑和還原劑可以為同種物質(zhì)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分析下列反應，在任何溫度下均能自發(fā)進行的是

A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省無錫市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3++ 3H2O

B．[Ag(NH3)2]OH的溶液中加入鹽酸：Ag+ + Cl－＝ AgCl↓

C．Na2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2 + S2O32－+5H2O＝ 10H+ + 2SO42－ + 8Cl－

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液：NH4++ Fe2++3OH－＝Fe (OH)2↓+ NH3·H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知化學反應2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放熱反應。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）

A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量

B．28gCO所具有的能量一定高于12gC所具有的能量

C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量

D．將兩份等質(zhì)量碳燃燒，生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物也是一種重要化合物。

（1）在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和___________反應制取，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和___________反應制取�，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2和FeCl3的混合物樣品，測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.4，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為________________。

（2）FeCl2易被氧化，檢驗一瓶FeCl2溶液是否被氧化的方法(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)是______________。向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，開始時生成白色沉淀，后馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色，沉淀變色發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

在標準狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比和質(zhì)量比。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

(8分)工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比)為計算：

（1）該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；（小數(shù)點后保留一位）

（2）該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。（不帶單位）

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期10月第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將鈉、鋁、鐵各1mol分別投入到等體積且同濃度的鹽酸中，產(chǎn)生的氫氣體積在相同條件下

A、鈉可能最多 B、鋁鐵不可能一樣多

C、鋁一定最多 D、無法判斷

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石的混合物。某化學興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化物，并進行鋁熱反應實驗。

（1）取磁性氧化鐵按圖裝置進行鋁熱反應，引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_________________現(xiàn)象很壯觀，取少許生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)結(jié)果的原因，除了可能混有沒有反應的磁性氧化鐵外，還有一個原因是____________設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁。該實驗所用的試劑 是____________，反應的離子方程式_____________________

（2）寫出此鋁熱反應的化學方程式：___________________________每摩爾單質(zhì)鋁參與反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________

（3）除磁性氧化鐵可做鋁熱反應實驗外，下列哪些試劑也可以（ ）

A．CuO B．Na2O2 C ．MnO2 D．MgO

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