Question

【題目】A，B兩相同容器內(nèi)均進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJmol﹣1 下列說法正確的是（ ）

A.由圖象可知，B容器內(nèi)反應(yīng)速率較快
B.前2min內(nèi)，v（CO）=0.15mol/（Lmin）
C.若容器的體積為10L，則3min內(nèi)，B容器中反應(yīng)放出熱量43kJ
D.將A，B容器體積均壓縮至原來的一半，則兩容器內(nèi)平衡均向右移動

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．由圖可知，A先達(dá)到平衡，時間少則反應(yīng)速率快，故A錯誤；
B．前2min內(nèi)，CO的濃度變化為0.25mol/L﹣0.15mol/L=0.1mol/L，所以v（CO）= =0.05mol/L．min，故B錯誤；
C.3min內(nèi)，B容器中反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為（0.2mol/L﹣0.1mol/L）×10L=1mol，由CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJmol﹣1可知，該反應(yīng)放出熱量43kJ，故C正確；
D．將A、B容器體積均壓縮至原來的一半，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，壓強(qiáng)對該平衡移動無影響，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．