【題目】下列說法正確的是
A.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1其他相關數(shù)據(jù)如下表:
則表中a為230
B.已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1
所以H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1
C.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.33kJ·mol-1,則CH4的燃燒熱為802.33kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2,則ΔH1>ΔH2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列描述正確的是
A. 氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色,它們的漂白原理相同
B. 氫氧化鐵膠體粒子在電場的影響下將向陰極移動,說明氫氧化鐵膠體帶正電。
C. 向某溶液中加入NaOH溶液后再滴加紅色石蕊試液變藍說明溶液中含有NH4+
D. 已知298K時,合成氨反應N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol ,在密閉容器中加入一定量反應物達平衡后生成0.2mol NH3,測得反應放出的熱量為9.20kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于反應:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),下圖是兩種投料比[n(HCl):(O2)分別為4:1和2:1]下,反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。則投料比為4:1、溺度為400℃時,平衡混合物中Cl2的體積分數(shù)是( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.由NO2(g)和N2O4(g)組成的平衡體系升高溫度后顏色變深
B.實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取HCl氣體
C.實驗室可用碳酸鈣粉末和稀鹽酸制得CO2氣體
D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗事實可用來證明氨水是弱堿的是
A. 氨水能跟氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁沉淀
B. 銨鹽受熱易分解
C. 1mol/L 的氨水可以使酚酞試液變紅
D. 常溫下0.1mol/L的氯化銨溶液的pH為5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在10 L密閉容器中,1 mol A和3 mol B在一定條件下反應:A(氣)+xB(氣)2C(氣),2min后反應達到平衡時,測得混合氣體共3.4 mol,生成0.4 mol C,則下列計算結果不正確的是( )
A. 平衡時,物質的量比A∶B∶C=2∶11∶4
B. x值等于4
C. B的平均反應速率為0.04 mol·L-1·min-1
D. A的轉化率20%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質,工業(yè)上通過下述流程回收Na2Cr2O7等物質。
已知:
①Cr(OH)3、ZnO和Al2O3一樣均為兩性化合物;
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同溫度下的溶解度如下表:
20℃ | 60℃ | 100℃ | |
Na2SO4 | 19.5 | 45.3 | 42.5 |
Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
(1)焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式為 ;水浸后溶液中除Na2CrO4還存在的溶質有 和 ;
(2)加入H2SO4調節(jié)pH的目的為 ;
(3)得到濾渣Ⅲ的“系列操作”的步驟為 、 過濾;
(4)若1L加入H2SO4后所得溶液中含鉻元素質量為23.4g,CrO42﹣有8/9轉化為Cr2O72﹣,求轉化后所得溶液中c(Cr2O72﹣) = molL﹣1;
(5)向Na2Cr2O7與H2SO4混合液中加入H2O2,再加入乙醚并搖動,乙醚層為藍色。乙醚中溶有CrO5,則發(fā)生反應的化學方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
A. 組成它們的基本元素都是C、H、O、N
B. 它們的合成過程中都有水產生
C. 它們的結構及種類都具有物種特異性
D. 它們分子的多樣性是細胞多樣性的根本原因
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