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RO2受熱分解為+4和+2價的混合氧化物，+4價的R能氧化濃鹽酸生成Cl2，現(xiàn)將1mol RO2加熱分解得到O2,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl2，所得 O2和Cl2物質的量之比為3 : 2，則殘余固體的組成及物質的量之比可能是

A．R3O4，RO，2 :1 B．RO2，RO， 1：3
C．RO2，R3O4 ，1 : 2 D．RO2，RO，1 : 4

B

解析試題分析：根據(jù)題意，1 mol RO2最終生成RO，設氧化反應生成O2的物質的量為3a，則生成的Cl2的物質的量為2a，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒，可得2=3a×4+2a×2，解得a=mol，則氧化Cl-的RO2的物質的量為mol，即產物中+4價的R為mol，綜合四個選項，只有B符合要求。
考點：考查化學計算的方法和技巧。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：   SiO2  +    C   +    N2  Si3N4   +    CO
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學反應方程式。
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，此時混合氣體的平均相對分子質量是           。
（3）分析反應可推測碳、氮氣的氧化性：C        N2（填“＞”“＜”“＝”）。
（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學性質穩(wěn)定。以下用途正確的是         。

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設備
B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體
C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機
D．氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在熔融KOH中大氣中的氧可將鉻鐵礦FeCr2O4中Fe和Cr的化合價都轉化為+6價，氧化 1 mol FeCr2O4在理論上需要多少摩爾氧氣

A．2mol B．2.5mol C．3mol D．4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在化學分析實驗中，常常用到酸堿滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定等。下列屬于氧化還原滴定的是

A．用標準鹽酸滴定NaOH溶液
B．用標準KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
C．用標準KSCN溶液滴定FeCl3溶液
D．用標準AgNO3溶液滴定NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應 3Cl2 + 6KOH    5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化劑與還原劑的質量之比是

A．1︰1B．1︰5 C．5︰1D．3︰2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋁片與稀H2SO4反應 B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的木炭與CO2反應 D．甲烷在O2中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(12分)某工業(yè)廢水腫含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，現(xiàn)
取樣該工業(yè)廢水，檢測其中鉻的含量。     
步驟I：取25. 00 mL廢水，加入適后稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，滴人幾滴指示劑。
步驟Ⅲ： 用o .1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2 S2O3= 2NaI+Na2S4O6)
達到終點時消耗溶液24. 00 mL。
步驟Ⅳ：將上述反應后的溶液進行如下處理：反應后廢液

回答下列問題
（1）步驟I加入稀硫酸酸化的目的是                       ； 
（2）步驟Ⅱ中發(fā)生如下反應，請完善并配平離子方程式

該步驟中所加指示劑是                     ；
（3）步驟Ⅲ判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是__       __。
（4）步驟Ⅳ在生產生活中的意義是____          （任答一條）；
（5）計算工業(yè)廢水中鉻元素的含量是            mg/L.

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是一種強還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。
其制備過程如下：
①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合； 
②用Na2SO3固體和某酸反應制備SO2氣體； 
③在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入①的溶液中，即有保險粉生成，同時生成一種氣體。
（1）寫出NaOH的電子式              
（2）制備SO2時所選用的酸，你認為下列最適宜選用的是                    

A．濃鹽酸B．質量分數(shù)為70%的H2SO4
C．稀硝酸D．質量分數(shù)為10%的稀硫酸
（3）制備保險粉的化學方程式可表示為                         
（4）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0．1mol保險粉，理論上可以除去Cr2O72-的物質的量為      mol。
（5）保險粉不穩(wěn)定，容易分解生成甲、 乙、 丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質分別配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，則有淡黃色沉淀和氣體丙產生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀鹽酸，有氣體丙產生，但無白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應的離子方程式為             保險粉分解的化學方程式為                   
（6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
請設計實驗證明氧化時發(fā)生的是②的反應。                       

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知33As、35Br位于同一周期。某反應中反應物與生成物有以下幾種：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物質X。
(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是       。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式是       。
(3)在該反應條件下可推知       (填序號)。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X
d．還原性：X＞AsH3
(4)將該反應方程式配平后，氧化劑和還原劑的物質的量之比為       ，其中1 mol KBrO3得到電子的物質的量為       mol。

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