【題目】某同學進行如下趣味化學實驗：

將HgCl2溶液和KIO3溶液同時加入

反應原理：

①IO＋3HSO=I-＋3SO＋3H+

②IO＋5I-+6H+=3I2＋3H2O

③Hg2+＋2I-=HgI2↓（橙紅色）

現(xiàn)象：先產(chǎn)生橙紅色沉淀，幾秒鐘后溶液顏色變?yōu)樗{色

下列說法不正確的是（ ）

A.反應①中IO表現(xiàn)了氧化性

B.反應①對反應②的進行有促進作用

C.該實驗條件下，反應速率：③>②

D.用Na2SO3溶液代替NaHSO3進行實驗，現(xiàn)象相同

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)題干信息可知，反應①中IO被還原為I-，體現(xiàn)了氧化性，A選項正確；

B．反應①生成了反應②所需要的I-和H+，因此反應①對反應②的進行有促進作用，B選項正確；

C．根據(jù)現(xiàn)象，先產(chǎn)生橙紅色沉淀，幾秒鐘后溶液顏色變?yōu)樗{色，說明反應速率：③>②，C選項正確；

D．若用Na2SO3溶液代替NaHSO3進行實驗，則發(fā)生反應IO+3=I-+3，沒有生成反應②所需的H+，反應②難以發(fā)生，現(xiàn)象應該不同，D選項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類生活離不開化學，以下是補鐵劑和胃藥的兩張標簽的部分信息。

（1）根據(jù)“硫酸亞鐵片”標簽如圖1回答：

①硫酸亞鐵片中，糖衣的作用是_______；

②檢驗硫酸亞鐵是否被氧化的試劑是_______；

③硫酸鹽的鑒別反應的離子方程式是______；

④鑒別中，“加稀鹽酸1滴”的作用是_______（選填序號）；

A.防止亞鐵離子被氧化 B.抑制亞鐵離子水解

（2）根據(jù)氫氧化鋁片標簽如圖2回答：

①能緩解胃酸過多的有效成分是______；

②寫出氫氧化鋁中和胃酸反應的離子方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]中回收鈷的兩種方法如下：

已知：

①Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44，Ksp[Co(OH)2]=6.3×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

②堿性條件下，Fe(OH)3不與亞硫酸鈉反應；Fe3++NH3→不發(fā)生類似Co2+、Co3+的配位化學反應。

請回答下列問題：

(1)方法1“氨浸”時用的氨水的質(zhì)量百分數(shù)為a，密度為ρg·cm-3，該氨水的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1，“氨浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(2)方法1“氨浸”時，未加Na2SO3溶液和加入Na2SO3溶液時的鈷浸出率如圖1所示。請解釋兩種情況下鈷浸出率不同的原因：______。

(3)方法1中，浸出溫度對鈷浸出率的影響如圖2所示，工業(yè)上選擇50℃而不是更高溫度的可能的原因是_____。

(4)方法2中，為提高酸溶速率，可采取的措施是______(寫出一條即可)。

(5)對比方法1和方法2，從物質(zhì)分離的角度分析方法1的優(yōu)點是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是________(填字母)。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備：

①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。

②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_____________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是（ ）

A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)－1

B. 反應開始到l0s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%

D. 反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2、H2，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是

物質(zhì)的量/ mol

時間/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 0～2 min內(nèi)，NH3的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時， H2的物質(zhì)的量0.3 mol

C. 4 min時，反應已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應的速率都為0

D. 4～6 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”為含氯消毒劑的代表被廣泛使用，化學小組用如下方法測定某“84消毒液”中有效氯的含量。

I.準確量取2.00mL消毒液稀釋成100.0mL溶液；

II.取1.00mL上述稀釋后溶液，依次加入3mol·L-1硫酸溶液15mL、15.00mL一定濃度的Fe2+溶液，加蓋振搖混勻后，室溫靜置反應10min；

III.用0.0010mol·L-1的標準K2Cr2O7溶液滴定II中反應后溶液，記錄消耗的體積為VmL；

IV.另取與II中相同的15.00mL一定濃度的Fe2+溶液，依次加入1.00mL蒸餾水、3mol·L-1硫酸溶液15mL，加蓋振搖混勻；

V.用0.0010mol·L-1的標準K2Cr2O7溶液滴定IV中溶液，記錄消耗的體積為V0mL。

(1)工業(yè)上制取“84消毒液”反應的化學方程式為_______。

(2)Ⅰ中稀釋溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______。

(3)用KSCN溶液檢測到II反應后溶液中含有Fe3+的現(xiàn)象是______，Ⅱ中反應的離子方程式為______。

(4)Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式是_____(Cr2O轉化為Cr3+，此條件下不氧化Cl-)。

(5)該“84消毒液”中有效氯的含量為_____ g/100mL。(有效氯以NaClO質(zhì)量計，NaClO摩爾質(zhì)量：74.5g·mol-1)

(6)由于Fe2+具有_____性，II、IV中實驗須在密閉容器中進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

下列說法錯誤的是

A. 濾渣A中主要含有SiO2、CeO2

B. 過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C. 過程②中發(fā)生反應的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑

D. 過程④中消耗 11.2L O2(已折合成標準狀況)，轉移電子數(shù)為2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫硝技術是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2，發(fā)生反應：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發(fā)生上述反應，測得N2的物質(zhì)的量(mol)與時間的關系如下表：

0

10 min

20 min

30 min

40 min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列問題：

(1)上述反應中___________(填字母)。

A. △S>0，△H>0 B. △S>0，△H<0 C. △S<0，△H>0 D. △S<0，△H<0

(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2，理由是___________________________________________

(3)T1K下，0～20min內(nèi)v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡轉化率為_____________

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