Question

LiH（H為-1價(jià)）是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合．其反應(yīng)原理為：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，在這個反應(yīng)中（ ）
A．水是氧化劑，LiH是還原劑
B．LiH是氧化劑，水是還原劑
C．LiH既是氧化劑又是還原劑
D．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原劑．

Answer 1

【答案】分析：A、LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑；
B、LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑；
C、LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑；
D、LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑．
解答：解：A、LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，故A正確；
B、LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，故B錯誤；
C、LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，故C錯誤；
D、LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷，元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的特征，標(biāo)注元素化合價(jià)變化是解題關(guān)鍵．