【題目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時按如下化學(xué)方程式分解:
2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。
(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。
(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理____________。
Ⅱ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:
請回答:
(1)A的組成元素為_________(用元素符號表示),化學(xué)式為______。
(2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個實(shí)際應(yīng)用____________。
(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-1),該氣體分子的電子式為____。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。
(4)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)______________。
【答案】Ⅰ.(1)反應(yīng)吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣。
(2)Al2O3+2OH2AlO2+H2O
(3)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,MgO+2 HClMgCl2+H2O
Ⅱ.(1)S、Fe Fe3S4
(2)制印刷電路板
(3)Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S
(4)H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI
取溶液G,加入過量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有SO42,過濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有H2SO3。
【解析】
試題Ⅰ.(1)2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3 ,分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),降低溫度,生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點(diǎn)很高的氧化物,附著表面會阻止燃燒,水蒸氣稀釋空氣,故答案為:反應(yīng)吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣;
(2)氧化鎂是堿性氧化物溶于酸,氧化鋁是兩性氧化物溶于酸、堿溶于,加入氫氧化鈉溶于溶解后過濾除去,反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(3)氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,氧化鎂溶于水解生成的酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3H2O,故答案為:MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3H2O;
Ⅱ.C加入KSCN,D為血紅色溶液,可知C為FeCl3,D為Fe(SCN)3等,可知B為Fe2O3,且n(Fe2O3)==0.015mol,n(Fe)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g,A燃燒生成的無色氣體E溶液水得到酸性溶液,加入碘的KI溶液,得到無色溶液,說明碘可氧化E的水溶液,E應(yīng)為SO2,F為H2SO3,G含有和H2SO4和HI,可知A含有Fe、S元素,且m(S)=2.96g-1.68g=1.28g,n(S)==0.04mol,可知n(Fe):n(S)=3:4,應(yīng)為Fe3S4。
(1)由以上分析可知,A組成元素為Fe、S,為Fe3S4,故答案為:Fe、S;Fe3S4;
(2)鐵離子具有強(qiáng)氧化性,可氧化銅,常用于刻飾銅線路板,故答案為:刻飾銅線路板;
(3)化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518gL-1),淡黃色不溶物為S,氣體的相對分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34,為H2S氣體,電子式為,反應(yīng)的離子方程式為Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑,故答案為:;Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑;
(4)F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI,溶液G中的主要微粒(不考慮H2O,H+,K+,I-) 為SO42-和H2SO3,可先檢驗(yàn)SO42-,后檢驗(yàn)有H2SO3,具體操作為:取溶液G,加入過量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有SO42-;過濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若再產(chǎn)生白色沉淀,則有H2SO3.故答案為:H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI;取溶液G,加入過量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有SO42-;過濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若再產(chǎn)生白色沉淀,則有H2SO3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開始前,向裝置中通入一段時間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。
已知:在溶液中,FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列對該實(shí)驗(yàn)相關(guān)描述錯誤的是
A. 裝置F、I中的試劑依次為水,硫酸亞鐵溶液
B. 裝置J收集的氣體中不含NO
C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先熄滅酒精燈,再關(guān)閉分液漏斗的活塞
D. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色,則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大.W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是
A. 含氧酸的酸性:W > Z
B. 簡單離子半徑:W > X
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W < Y
D. 若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在密閉容器中濃度都為1.0 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,反應(yīng)生成氣體Z。10 min后,測得X2、Z的濃度分別為0.4 mol·L-1、0.6 mol·L-1。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為( )
A.X2+2Y22XY2B.3X2+Y22X3Y
C.2X2+Y22X2YD.X2+3Y22XY3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備 Fe(OH)2,裝置如右圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是
A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-
B. X是鐵電極
C. 電解池中有1mol Fe溶解,石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D. 若將電池兩極所通氣體互換,X、Y兩極材料也互換, 實(shí)驗(yàn)方案更合理。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中,正確的是
A. 苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物的一溴取代物有5種
B. 等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)得到9種產(chǎn)物
C. 已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體,則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為6種
D. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含4個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有12種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)為原料制備無機(jī)高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下:
(1)配料中屬于兩性氧化物的是______,步驟Ⅱ酸溶時,Fe2O3被溶解的化學(xué)方程式為_____。
(2)“濾渣1”的主要成分為________ (填化學(xué)式),為檢驗(yàn)“過濾1”后的溶液中是否含有Fe3+,可選用的化學(xué)試劑是_________。
(3)步驟Ⅳ加入H2O2溶液的目的是______,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。
(4)步驟Ⅴ調(diào)節(jié)pH=3發(fā)生反應(yīng)生成聚合堿式氯化鋁鐵,若溶液pH過大,可能造成的影響是_________;步驟Ⅵ包含的操作有過濾、________、干燥得到產(chǎn)品。
(5)測定聚合堿式氯化鋁鐵{可表示為[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Fe)/n(Al)的比值的步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品5.710g溶于水,加入足量的稀氨水,過濾,將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化,得到3.350g固體。
步驟2:另準(zhǔn)確稱取相同質(zhì)量樣品,溶于足量NaOH溶液,過濾,充分洗滌,將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化,得到固體0.8000g。
計算產(chǎn)品中n(Fe)/n(Al)的比值。(寫出計算過程)____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從石油中獲取乙烯已成為目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑。請根據(jù)下圖回答:
(1)以石油為原料,獲取大量乙烯的主要方法是__________ (填字母代號)。
A 水解 B 裂解 C 分餾
(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是__________,B分子中官能團(tuán)的名稱是__________。
(3)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________,反應(yīng)類型是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為__________。(原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)
(4)某同學(xué)用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。
實(shí)驗(yàn)時,為分離出乙酸乙酯中混有的少量A和B,試管中應(yīng)先加入__________,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________ (用化學(xué)方程式表示),最后分離出乙酸乙酯用到的主要儀器是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),其平衡常數(shù)為K1;化 反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g),其平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1173 K | 2.15 | 1.67 |
請?zhí)羁眨?1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:K1隨溫度的升高而____________,(填增大,減小,不變),所以反應(yīng)①是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)表達(dá)式:K3=__________,根據(jù)數(shù)據(jù)可知反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)。
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取的措施有___(填寫字母序號,下同)。
A.增大壓強(qiáng)(壓縮容器體積)
B.體積不變時充入稀有氣體
C.升高溫度
D.使用合適的催化劑
(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:
①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是_____________ 、____________。
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是__________。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入催化劑 D.增大壓強(qiáng) E.減小壓強(qiáng) F.充入CO2 G.分離出部分CO
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