Question

【題目】某學習小組的同學根據“侯氏制堿法”的原理：

①NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl

②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

利用如下實驗裝置制備Na2CO3。

下列敘述正確的是(　　)

A.若X為稀硫酸，Y為碳酸鈣，則可用裝置甲制取CO2

B.裝置乙中會有白色沉淀析出

C.將裝置丙中所得濾液蒸干可得到NH4Cl固體

D.用裝置丁加熱NaHCO3固體可制得Na2CO3

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 利用啟普發(fā)生器制備CO2，選用稀硫酸會和碳酸鈣生成微溶物硫酸鈣影響后續(xù)反應進行，故A錯誤；

B. 在飽和食鹽水中通入氨氣，形成含氨的飽和食鹽水，再向其中通入二氧化碳，溶液中就有大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出晶體，故B正確；

C. 過濾的時候，玻璃棒只起到引流的作用，攪拌容易造成濾紙破損或溶液濺出，故C錯誤；

D. 加熱NaHCO3固體時會生成水，試管口向上容易引起領凝水倒流，引起試管底部炸裂，試管口應向下傾斜，故D錯誤。

故選B。