【題目】某溫度下,分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span>,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是

A.

B.加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)

C.兩點(diǎn)代表的溶液中乘積相等

D.、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

【答案】B

【解析】

A.由b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)可比較出KSP[FeOH3]KSP[CuOH2]的大小,KSP[FeOH3]=cFe3+OH-3=cFe3+10-12.73,KSP[CuOH2]=cCu2+OH-2=cCu2+10-9.62,因cFe3+=cCu2+),故KSP[FeOH3]KSP[CuOH2],選項(xiàng)A正確;

B.向溶液中加入NH4Cl固體,不會(huì)導(dǎo)致溶液中的cOH-)增大,故不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.只要溫度不發(fā)生改變,溶液中cH+)與cOH-)的乘積(即Kw)就不變,該題中溫度條件不變,故cd兩點(diǎn)代表的溶液中cH+)與cOH-)的乘積相等,選項(xiàng)C正確;

Db、c兩點(diǎn)分別處在兩條的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)上,故兩點(diǎn)均代表溶液達(dá)到飽和,選項(xiàng)D正確;

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氫彌猴桃內(nèi)酯(J)是一種調(diào)配煙草用香精,制備該物質(zhì)的合成路線(xiàn)如下:

已知:A、B、C中含有一種相同的官能團(tuán),B和C中均含有兩個(gè)甲基。

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是_________;Ⅰ中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________。

(2)A生成B或C的反應(yīng)類(lèi)型是_________,G生成H的反應(yīng)類(lèi)型是_________

(3)A在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng),生成的常見(jiàn)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

D生成E所用的試劑為烏洛托品,其相對(duì)分子質(zhì)量為140,可由甲醛與氨氣以物質(zhì)的量之比3∶2反應(yīng)脫去水得到,烏洛托品分子中有4個(gè)六元環(huán),所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同,烏洛托品的分子式為_________,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。

(4)化合物E與足量H2 在催化劑及加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(5)芳香族化合物X是J 的同分異構(gòu)體,1mol X能與2mol NaOH 反應(yīng),X的核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶6∶6,寫(xiě)出一種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。

(6)寫(xiě)出以1-丙醇為原料(其他試劑任選)制備2-丁烯酸的合成路線(xiàn)____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】立德粉ZnS·BaSO4(也稱(chēng)鋅鋇白),是一種常用白色顏料;卮鹣铝袉(wèn)題:

以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝生產(chǎn)立德粉:

①在回轉(zhuǎn)窯中重晶石被過(guò)量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過(guò)程的化學(xué)方程式為____________________________;剞D(zhuǎn)窯尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上可通過(guò)水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

②沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類(lèi)飼料添加劑,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖
。

1)基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為_______________;一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是___________________。

2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N的雜化軌道類(lèi)型為______________;甘氨酸易溶于水,試從結(jié)構(gòu)角度解釋___________________________________________

3)一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為______________________。

4 [Zn(IMI)4](ClO4)2Zn2+的另一種配合物,IMI的結(jié)構(gòu)為,則1 mol IMI中含有________個(gè)σ鍵。

5)常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài),原因是________________________________________。

6ZnS形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。

Zn2+填入S2-組成的________________空隙中;

②由①能否判斷出S2- Zn2+相切?_________(填“能”或“否”);已知晶體密度為d g/cm3,S2-半徑為a pm,若要使S2-、Zn2+相切,則Zn2+半徑為____________________pm(寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清

苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無(wú)色,下層顯紫紅色

I2CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性

D

NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】油脂是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).某天然油脂A可發(fā)生下列反應(yīng):

已知:A的分子式為C57H106O6.1mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B2mol直鏈飽和脂肪酸C.經(jīng)測(cè)定B的相對(duì)分子質(zhì)量為280,原子個(gè)數(shù)比為C:H:O=9:16:1;

(1)寫(xiě)出B的分子式:________________________;

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型:____________;C的名稱(chēng)(或俗稱(chēng))_________;

(3)近日,電視媒體關(guān)于氫化油危害堪比殺蟲(chóng)劑的報(bào)道引發(fā)軒然大波,反應(yīng)②為天然油脂的氫化過(guò)程.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_______________;

a.氫化油又稱(chēng)人造奶油,通常又叫硬化油.

b.植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯,攝入過(guò)多的氫化油,容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾。

c.氫化油的制備原理是在加熱植物油時(shí),加入金屬催化劑,通入氫氣,使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂.

d.油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)

(4)D和足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】今有室溫下四種溶液,下列有關(guān)敘述不正確的是(  )

A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大

B. ②和③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H)>c(OH)

C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>>>

D. V1L ④與V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH7,則V1<V2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】WP、Q、M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,ab、c、d分別是這4種元素的單質(zhì),甲、乙、丙、丁分別是由這些元素組成的化合物。已知:Q是地殼中含量最高的金屬元素;向甲的溶液中通入丙氣體,產(chǎn)生白色沉淀;丙氣體溶于水,溶液呈堿性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.元素非金屬性:MWP

B.丁是含有共價(jià)鍵的離子化合物

C.P的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

D.甲、乙、丙、丁四種化合物均能抑制水的電離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中的實(shí)線(xiàn)表示元素周期表的部分邊界。

1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線(xiàn)補(bǔ)出元素周期表的上邊界。_____________

2)某主族元素原子的核外電子排布為:,該元素在元素周期表中的位置為_______________

3)元素I的非金屬性________(強(qiáng)于弱于”)元素H,用原子結(jié)構(gòu)的觀(guān)點(diǎn)解釋原因:同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,______________________,非金屬性增強(qiáng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明元素E的金屬性強(qiáng)于元素F__________________________

4)處于周期表中對(duì)角線(xiàn)位置(左上方和右下方) 的元素,其性質(zhì)具有相似性,稱(chēng)為對(duì)角線(xiàn)規(guī)則。元素DF的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似,如DDO、D(OH)2NaOH溶液都能反應(yīng)生成Na2DO2等物質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題。

①寫(xiě)出F的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________。

②鑒別元素DE的氫氧化物可用試劑是_________________。

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