【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見金屬,且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖:_______________________________________,
(2)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式: H:__________、乙:________________,
(3)C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體,該氧化物的化學(xué)式是_____________。
(4)寫出反應(yīng)①的離子方程式:反應(yīng)①______________________________;
(5)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:反應(yīng)②___________________________________;
(6)檢驗溶液E中陰離子的常用方法是____________________。
【答案】 Fe(OH)3 Cl2 Fe3O4 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 用硝酸酸化的AgNO3,出現(xiàn)白色沉淀,證明是Cl-
【解析】
有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,焰色反應(yīng)為黃色,說明物質(zhì)中一定含有鈉元素,則A為金屬Na,Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,則甲是氫氣,D的溶液是氫氧化鈉,黃綠色的氣體是氯氣,則乙為氯氣,氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl,則丙為HCl,E是鹽酸,紅褐色的沉淀一定是氫氧化鐵,所以金屬C是鐵,F是氯化亞鐵,G是氯化鐵,能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的金屬只有鋁,所以B是金屬鋁。
(1)A為Na原子,該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11,有3個電子層,最外層電子數(shù)為1, 原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:。
(2)由分析可知,H為Fe(OH)3、乙為Cl2,故答案為:Fe(OH)3、Cl2。
(3)在鐵的氧化物中,具有磁性的黑色晶體是Fe3O4,故答案為:Fe3O4。
(4)反應(yīng)①為鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案為:Fe+2H+=Fe2++H2↑。
(5)反應(yīng)②為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
(6)溶液E是氯化氫溶液,其陰離子為Cl-,檢驗Cl-的方法是用硝酸酸化的AgNO3,出現(xiàn)白色沉淀,證明是Cl-,故答案為:用硝酸酸化的AgNO3,出現(xiàn)白色沉淀,證明是Cl-。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機硫,石油化工催生出多種脫硫技術(shù)。請回答下列問題:
(1)COS的電子式是_______________。
(2)已知熱化學(xué)方程式:①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172kJ·mol-1
則H2S氣體和氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________。
(3)可以用K2CO3溶液吸收H2S,其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。(已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;H2S的Ka1=5.6×10-8,Ka2=1.2×10-15)
(4)在強酸溶液中用H2O2可將COS氧化為硫酸,這一原理可用于COS的脫硫。該反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(5)COS的水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某溫度時,用活性α-Al2O3作催化劑,在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時,改變反應(yīng)溫度,測得一定時間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示:
①該反應(yīng)的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]____,溫度_____________
②P點對應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。(保留小數(shù)點后2位)
③當(dāng)溫度升高到一定值后,發(fā)現(xiàn)一定時間內(nèi)COS(g)的水解轉(zhuǎn)化率降低;猜測可能的原因是__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)。
(1)已知反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,氧化性Fe3+_____Cu2+(填“ < ”或“ > ”) 。
(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)中,若轉(zhuǎn)移3mol電子,則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。
(3)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中,對系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是___________。
A.m=y,R3+是還原劑 B.m=2y,R2+被氧化
C.m=2,R3+是氧化劑 D.m=4,R2+是還原劑
(4)實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的:4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比_____________,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________
(5)草酸能使酸性KMnO4溶液褪色,配平下面的化學(xué)方程式: KMnO4+ H2SO4+ H2C2O4 = MnSO4+ K2SO4 + CO2↑+ H2O,答案為:________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( 。
A.Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
B.K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣
C.Ca2+、H+、C1﹣、OH﹣
D.Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海帶含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗:
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)步驟③的實驗操作名稱是________,該操作用到的玻璃儀器有燒杯,_________,________。
(2)步驟⑤用到的玻璃儀器除燒杯外還有____________,能否用乙醇來代替CCl4________(填“能”或“否”)。
(3)步驟⑥的實驗操作名稱是________。
(4)步驟③得到的濾液中c(I-)=0.04mol/L,欲使用c(I-)=0.01mol/L的溶液480mL,需取用該濾液________mL。下列操作會使配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_________。
A.稀釋溶液時有液體濺出 B.容量瓶中有少量蒸餾水殘留
C.取濾液時仰視刻度線 D.向容量瓶中加水定容時仰視刻度線
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 (a)、 (b)的分子式均為C8H8,下列說法正確的是
A. a、b的一氯代物分別有5種和3種(不考慮立體異構(gòu))
B. a、b中所有原子均可能處于同一平面
C. a、b均可使溴的四氯化碳溶液褪色
D. a的同分異構(gòu)體只有b一種
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,將 1.0 L w mol·L-1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合,充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是
A. b點混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
B. 加入CH3COOH過程中, 增大
C. c點存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO-) =0.1+w
D. a、b、c對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量混合的過氧化鈉和碳酸氫鈉固體在密閉容器中加熱,使其充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是
A. NaOH、Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3
C. Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.硅是制造太陽能電池的材料
B.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
C.AlCl3可用作冶煉金屬鋁
D.醫(yī)學(xué)上常用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com