【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是

A. 利用金屬鈉或者金屬鉀 B. 利用紅外光譜法

C. 利用質(zhì)譜法 D. 利用核磁共振氫譜

【答案】C

【解析】A、醇能和鈉或鉀反應(yīng)，但醚不反應(yīng)，能鑒別，A錯(cuò)誤；B、二者官能團(tuán)不同，能用紅外光譜鑒別，B錯(cuò)誤；C、相對(duì)分子質(zhì)量相同，不能用質(zhì)譜法鑒別，C正確；D、二甲醚有2種氫原子，乙醇有3種氫原子，能用核磁共振氫譜鑒別，D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C與B、D分別是同主族元素。又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍。這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。

（1）寫出元素符號(hào)：A______；B______；

（2）寫出元素D在元素周期表中的位置______；

（3）寫出C元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

（4）寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物相互作用逸出氣體的離子方程式______；

（5）A、C組成的化合物，常作為野外考察的取氫（H2）劑。該化合物中加入適量的水，即可形成氫氣。寫出制氫化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

南京理工大學(xué)化工學(xué)院胡炳成教授團(tuán)隊(duì)于2017年1月成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。請(qǐng)根據(jù)材料回答以下問題：

（1）N、O、F三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____（填元素符號(hào)）；與N2互為等電子體的全氧離子化學(xué)式為_______；具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高聚氮結(jié)構(gòu)如圖一所示，則N70的沸點(diǎn)_____（填“>”、“<”或“=”）高聚氮的沸點(diǎn)，原因是_________________；N70和高聚氮屬于_____（選填序號(hào)）。

A.同素異形體 B．同分異構(gòu)體 C．同位素 D．同系物

（2）疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸（HN3）、疊氮化鈉（NaN3） 等。疊氮化物能形成多種配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷顯____價(jià)，它的配體是____，SO42-的立體構(gòu)型為___________。

（3）HN3是一種全氮陰離子酸，可由肼（N2H4）被HNO2氧化制得。下列說法正確的是____。

A．酸性：HNO2>HNO2

B. N2H4分子中N原子均采取sp3雜化

C. NaN3的晶格能小于KN3的晶格能

D．上述生成氫疊氮酸的化學(xué)方程式為N2H4+HNO2=2H2O+HN3

（4）N8是一種由全氮陽離子和全氮陰離子構(gòu)成的特殊物質(zhì)，已知陽離子由5個(gè)氮原子排列成V 形，每個(gè)氮原子均達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則陽離子的電子式為_______。

（5）一種氮鐵化合物的結(jié)構(gòu)如圖二所示，若圖中六棱柱的體積為Vcm3, 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A-+B2=2B-+A2 ；2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是（ ）

A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B.還原性：A-＞B-＞C-＞D-

C.2A-+D2=2D-+A2反應(yīng)可以進(jìn)行 D.2C-+B2=2B-+C2反應(yīng)不能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)鍍鎳是指不使用外加電流，利用氧化還原作用在金屬制件的表面上沉積一層鎳的方法。次磷酸鈉(NaH2PO2)是化學(xué)鍍鎳的重要原料，工業(yè)上制備NaH2PO2·H2O的流程如下：

回答下列問題:

⑴次磷酸鈉(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)與足量NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，NaH2PO2屬于_______(填“正鹽”“酸式鹽”“堿式鹽”）， NaH2PO2中磷元素的化合價(jià)為___________。

(2)在反應(yīng)器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是________________

(3)在反應(yīng)器中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中白磷(P4)與Ca(OH)2反應(yīng)生成次磷酸鈉及磷化氫的化學(xué)方程式為_________________________

(4)流程中通入CO2的目的是______________，濾渣X的化學(xué)式為_____________

(5)流程中母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為_____________

(6)含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為____________

(7)某次生產(chǎn)投入的原料白磷為1240 kg，在高速乳化反應(yīng)器中有80%的白磷轉(zhuǎn)化為次磷酸鈉及磷化氫，忽略其它步驟的損失，理論上最終得到產(chǎn)品NaH2PO2·H2O的質(zhì)量應(yīng)為__________kg(NaH2PO2·H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為106)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將金屬鈉放置于空氣中，最終變?yōu)?/span>

A．NaOH B．Na 2O2 C. Na2O D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是人體常用的補(bǔ)鐵劑，缺少Fe2＋會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血。綠礬（FeSO4·7H2O）在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）第一組同學(xué)按照上圖裝置做綠礬的分解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。裝置B中觀察到品紅褪色，第一組同學(xué)得出結(jié)論：綠礬的分解產(chǎn)物中含有______________________。

（2）第二組同學(xué)為了進(jìn)一步探究褪色的原因，對(duì)第一組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中________。（填字母）

A．不含SO2 B．一定含有SO3 C．可能含SO2

（3）第三組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，第三組同學(xué)從下圖中選取了部分儀器設(shè)計(jì)了一套檢驗(yàn)綠礬分解的氣體產(chǎn)物裝置：

①第三組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)閍→___→ → → → 。

②驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有O2的簡要實(shí)驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象是____________________________

（4）檢驗(yàn)綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管、膠頭滴管、_______；選用的試劑為____________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、（1）分子中有6個(gè)甲基，而一溴代物只有1種的烷烴，結(jié)構(gòu)簡式是________。

（2）烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：

A是一種不對(duì)稱烯烴，與HBr加成時(shí)，生成的主要產(chǎn)物為B，與水加成時(shí)，生成的主要產(chǎn)物為C，

且B中僅含有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式為:_________。

A與水在催化劑存在下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（只寫主要產(chǎn)物）。

Ⅱ、鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。下面是六個(gè)有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述框圖中，①是___________反應(yīng)。

（2）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式____________。

（3）C1的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3︰1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 1︰1 B. 2︰5 C. 4︰1 D. 3︰1

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