Question

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g?cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．

填寫下列空白：
（1）寫出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式．

CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象．

b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出

．
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：

除去乙烯中帶出的酸性氣體．或答除去CO₂、SO₂

．
（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多．如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．

①乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快
②實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃（答“控溫不當“亦可）

．

Answer 1

分析：（1）實驗室中用乙醇和濃硫酸加熱來制取乙烯，然后用乙烯和溴單質的加成反應來制得1，2-二溴乙烷；
（2）試管d發(fā)生堵塞時，b中壓強的逐漸增大會導致液面高度發(fā)生變化；
（3）氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應；
（4）根據(jù)乙烯的利用率來回答判斷即可．

解答：解：（1）實驗室中用乙醇和濃硫酸加熱來制取乙烯，然后用乙烯和溴單質的加成反應來制得1，2-二溴乙烷，發(fā)生反應的原理方程式為：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，故答案為：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）根據(jù)大氣壓強原理，試管d發(fā)生堵塞時，b中壓強的逐漸增大會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案為：b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出；
（3）氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應，防止造成污染，故答案為：除去乙烯中帶出的酸性氣體（或答除去CO₂、SO₂）；
（4）當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快，導致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應，此外，實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃（答“控溫不當“亦可），會導致副反應的發(fā)生和副產物的生成，
故答案為：①乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快；②實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃（答“控溫不當“亦可）．

點評：本題考了學生乙烯的性質以及乙醇的性質等方面的應用，考查學生分析和解決問題的能力，難度不大．