將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應（假定容器不參與反應），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質。
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能                       ；
（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有                            ；
（3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有             ，  可能有              。
（4）若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有                  。
（1）Fe3+、Cu2+；  （2）Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2 +（3）Fe、Cu ；Fe2+  （4）Fe、Cu。
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

A—H代表中學化學中的常見物質，他們之間的轉化關系如下(反應條件已略去)
①A+B→C+D+E      ②C+F→G+H       ③H+D+E→B
(1)若C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的氣體，且D能使品紅溶液褪色，F(xiàn)為淡黃色粉末，則反應①的化學方程式是                              ，當有1molF參與反應②時，轉移的電子數(shù)目為                 。反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為         ，將氣體D通人BaCl2溶液中，未見渾濁，如果要使溶液變渾濁，再向溶液中通人的氣體可以是               (填2種)。
(2)若B為黃綠色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體，反應③的部分產物已略去。則反應②的化學方程式是                                ，反應③的離子方程式是                            ；2molG與lmolB化合生成2mol新物質，該物質的分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構，其電子式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共12分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的核外電子排布為　　　　　　　　　；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式：          ；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其離子方程式為                                                   。
（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應，最多可生成22.4L氣體（標準狀況）。寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應的離子方程式                                    。
（5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43，其中氮原子的質量分數(shù)為97.7％，該氫化物的分子式為             。該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，則2.15g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標況下的體積為          L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗室把學生做完實驗后的廢液（含氯化鈉、氯化鐵、氯化銅等）進行集中處理，過程如下：

（1）沉淀D的化學式為                。
（2）反應③中Cl2屬于              （填“氧化劑”或“還原劑”）。
（3）寫出①反應中的離子方程式                                           
                         。
（4）溶液C中的溶質是              （提示：加熱后，溶液中沒有了HCl和Cl2），若要進一步進行分離，方法是                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E 5種透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3
和AgNO3中的一種。已知：
①       A和B反應有氣體生成；
②       B與C反應有沉淀生成
③       C與D反應有沉淀生成
④       D與E反應有沉淀生成
⑤       A與E反應有氣體生成
⑥       在②和③的反應中生成的沉淀為同一種物質
（1）在②和③反應中生成的沉淀為同一種物質，其化學式為________。
（2）寫出各物質的化學式：A ________、B__________、C___________、D_________、E________。.
（3）A和E反應的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)下圖表示的反應關系中，部分產物被略去。已知2mol白色固體粉末受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A.無色液體B.無色氣體C各1mol。X.E.G的焰色反應均為黃色。

回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：G_____________   D_____________
(2)寫出G與C反應生成D的化學反應方程式：_________________________________
(3)寫出X＋EA的離子方程式：_____________________________________
(4)寫出C與參加反應的化學方程式______________________________________，
若0.2mol轉移的電子數(shù)為_____________個。
(5)寫現(xiàn)物質X的用途（至少寫出一種）______________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結構及元素性質變化趨勢，有關“類鈁”的預測，說法不正確的是（   ）
A．“類鈁”在化合物中是＋1價B．“類鈁”具有放射性
C．“類鈁”單質的密度大于l g·cm-3D．“類鈁”單質有較高的熔點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是
A．用NaOH和HCl 反應測得中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反應熱
B．用沸點數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性
C．用沸點數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性
D．用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）X、Y、Z為周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體中含量最高的金屬元素。
（1）下列含氧酸根化學式書寫不正確的是          （填序號）。
a．XO3-    b．XO32-    c．YO32-      d．Y2O32-
（2）X、Y的原子可構成只含極性鍵的非極性分子；它的電子式是              ，空間構型是           。
（3）Y的最高價含氧酸是重要的化工產品。
①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO3，放出98．3kJ熱量。該反應的熱化學方程式是              。
②實驗測得相同條件下一定量的Y單質分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產物的成分（體積分數(shù)）如表。Y在純氧中燃燒的產物中YO3含量比空氣中少，試分析其原因                                       。
 
YO2
YO3
空氣
94%—95%
5%—6%
氧氣
97%—98%
2%—3%

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