【題目】下列選項(xiàng)中關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和用途的說(shuō)法均正確且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

性質(zhì)

用途

A

溴化銀有感光性

用于變色玻璃

B

新制氯水顯酸性

漂白有色布條

C

濃硫酸有強(qiáng)氧化性

干燥劑

D

氨氣是堿性氣體

液氨作制冷劑

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A．溴化銀用于制變色玻璃，是因AgBr有感光性，見(jiàn)光易分解，故A正確；B．漂白有色布條，是因?yàn)樾轮坡人泻蠬ClO有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸作干燥劑，是因濃硫酸有吸水性，故C錯(cuò)誤；D．液氨作制冷劑，是因氨氣沸點(diǎn)低易液化，故D錯(cuò)誤；答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。

②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。

(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是________(填編號(hào))。

A．使用更高效的催化劑

B．升高溫度

C．及時(shí)分離出氨氣

D．充入氮?dú)猓龃蟮獨(dú)獾臐舛?保持容器體積不變)

②若在某溫度下，2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用H2表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝________。從第11 min起，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填編號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

sabatior反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應(yīng)：2H2O(l)2H2(g) + O2(g)

(1)將原料氣按nCO2∶nH2=1:4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

①己知H2(g)、CH4(g)的燃燒熱分別為A kJ/mol、BkJ/mol， H2O(l)=H2O(g) △H =C kJ／mol。計(jì)算Sabatier反應(yīng)的△H=___kJ/mol。

②溫度過(guò)高或過(guò)低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是________。

③200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為________。(不必化簡(jiǎn)。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是______(填標(biāo)號(hào))。

A.適當(dāng)減壓 B.增大催化劑的比表面積

C.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻 D.提高原料氣中CO2所占比例

E.合理控制反應(yīng)器中氣體的流速

(3) 一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

在250℃，向體積為2L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.08molH2和0.04molCO2發(fā)生Bosch 反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △ H

①若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同(均為250℃)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間(t)的變化如圖I 曲線a所示，則△H___ 0(填“>”“<”或“不確定”) ；若其它條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測(cè)得其壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間(t)的變化如圖I 曲線b所示，則改變的條件是______________。

②圖II是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是____________(填“甲”或“乙”)：m值為____________。

③Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)，原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是①________，②________，③________，④________。

(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________________。

③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CO2時(shí)，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說(shuō)法正確的是：

A．“吸入”CO2時(shí)，鈉箔為正極

B．“呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)

C．“吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)：4Na+ + 3CO2 + 4e—= 2Na2CO3 + C

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體俗稱(chēng)綠礬(FeSO4 7H2O)，重鉻酸鈉晶體俗稱(chēng)紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，它們都是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價(jià)為______________。

(2)化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式，如Na2SiO3寫(xiě)成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫(xiě)成__________。

(3)煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中的Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________________。

②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是_________________(填一種即可)。

⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如：

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________________。

(5)寫(xiě)出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式_________________。檢驗(yàn)溶液丁中無(wú)Fe3+的方法是：_____________。從溶液丁到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)= c(H2S) + c(HS－)

B. 0.1mol·L－1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) +c(CH3COOH)

C. 0.1mol·L－1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+) ＞c(HSO) ＞c(SO)＞c(H2SO3)

D. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c(CO) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)序號(hào)的對(duì)應(yīng)儀器名稱(chēng)：②_________________，③_______________。儀器②中水流方向?yàn)?/span>___________(填“上進(jìn)下出”或 “下進(jìn)上出”)

（2）選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法分離下列混合物，用代表整套裝置的字母填空；

①?gòu)穆然浫芤褐械玫铰然浌腆w，選擇裝置____________；

②分離飽和食鹽水與沙子的混合物，選擇裝置____________；

③除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)以制取蒸餾水，選擇裝置____________；

④分離乙醇和水的混合物，選擇裝置________；

⑤分離汽油和水的混合物，選擇裝置____________；

（3）分離碘和水的混合物，可選擇下列哪種試劑？_______(填序號(hào))，所用分離方法為________。

A．四氯化碳 B．乙醇 C．蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

①20 g D2O含有的電子數(shù)為10NA

②含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA

③1 L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

④ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO3的物質(zhì)的量為1mol

⑤25℃時(shí)，pH=12的l.0LNaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA

⑥常溫下，5.6 L NO和5.6 LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

⑦l mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

A. ③⑥⑦ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ④⑤⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案