【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法正確的是（　�。�

A.M在周期表中的位置為：第三周期，IV族

B.Y、Z、M、N四種元素形成的原子半徑最大的是Y

C.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低

D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：1

【答案】B

【解析】

由題中圖像可知X是O、Y是Na、Z是Al、M是Si、N是Cl。

A．M是Si在周期表中的位置為：第三周期，IVA族，A正確；

B．Y是Na、Z是Al、M是Si、N是Cl，這四種元素位于同一周期，同一周期從左到右主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，Na的半徑比較大，B正確；

C．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物分別為H2O、HCl，H2O分子之間可以形成氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；

D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物是Na2O2，該物質(zhì)的陽離子是Na+，陰離子是O22-，該物質(zhì)中陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：2，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.已知冰的熔化熱為，冰中氫鍵鍵能為20，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中的氫鍵

B.已知：石墨，．，．石墨，．則，

C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為、和，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵

D.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為，若加入少量醋酸鈉固體，則向左移動(dòng)，減小，Ka變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：

(1)在處理廢水時(shí)，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。

(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。

①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?/span>2個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。

②裝置B的作用是__________________。

③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________。

(3)測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示劑，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，當(dāng)看到____________________________現(xiàn)象時(shí)，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL，通過計(jì)算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（2）已知：

甲醇脫水反應(yīng)：2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g） △H1＝－23.9kJ·mol-1

甲醇制烯烴反應(yīng)：2CH3OH（g）＝C2H4 （g）＋2H2O（g） △H2＝－29.1kJ·mol-1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)：CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g） △H3＝＋50.7kJ·mol-1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng) C2H4 （g）＋H2O（g）C2H5OH（g）的△H＝_______kJ·mol-1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是______

（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系：（其中nH2O:nC2H4=1:1）

①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中 A 點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp＝_______（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

②圖中壓強(qiáng) P1、P2、P3、P4 的大小順序?yàn)?/span>_______，理由是_______。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度 290 ℃，壓強(qiáng) 6.9MPa， n H2 O ︰ nC2 H4 ＝0.6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為 5℅，若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率， 除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理．

(1)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．

①Na2CO3俗稱純堿，因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式_________．已知25℃時(shí)，CO32﹣第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10﹣4mol/L，當(dāng)溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 時(shí)，溶液的pH=_____．

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液，請(qǐng)寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式__________．

(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0．lmolL﹣1CH3COONa溶液，則兩份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序?yàn)?/span>___________（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____．

A．向溶液A中加適量NaOH B．向溶液A中加適量水

C．向溶液B中加適量NaOH D．向溶液B中加適量水

(3)煙氣中的SO2會(huì)引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示：

①圖中pH=7時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是___。

A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）

B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）

D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

②利用上圖中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.25 ℃水的電離常數(shù)是1.0×10－12

B.中性溶液的c(H＋)＝

C.純水在100 ℃時(shí)，c(H＋)>10－7 mol·L－1，所以此時(shí)純水中c(H＋)>c(OH－)

D.pH<7的溶液一定是酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是

A. CO2 B. CO32- C. H2O D. CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3，其流程如圖1。

已知：H2SO3、HSO3－、SO32－在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖2， Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。

（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：______________。

（2）吸收煙氣

①為提高NaHSO3的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔中的pH為______________。

②NaHSO3溶液中c（SO32－）＞c（H2SO3），結(jié)合方程式解釋其原因：____________。

③已知下列反應(yīng)：

SO2（g）＋2OH－（aq）＝SO32－（aq）＋H2O（l）

CO2（g）＋2OH－（aq）＝CO32－（aq）＋H2O（l）

2HSO3－（aq）＝SO32－（aq）＋SO2（g）＋H2O（l）

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3－的熱化學(xué)方程式是______________。

④吸收塔中的溫度不宣過高，可能的原因是______________（寫出1種即可）。

（3）制備無水Na2SO3:將中和塔中得到的Na2SO3溶液______________（填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥，得無水Na2SO3固體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A.醋酸與CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.向NaClO溶液中加入濃鹽酸：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

C.Cu與濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D.向銀氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加熱：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH→CH3COO－＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案