【題目】回答問題。

（1）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3：________；

②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O：________；

（2）在②中氧化劑是________ ，還原劑是_________，被氧化的元素是_____，被還原的元素是______，氧化劑與還原劑之比是___________，當(dāng)有71gCl2生成時(shí)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol。

【答案】 MnO2 HCl Cl Mn 1:2 2

【解析】試題分析：(1) ①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3的反應(yīng)中，鋁元素失去6個(gè)電子，鐵元素得到6個(gè)電子；②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中，氯元素失去2個(gè)電子，錳元素得到2個(gè)電子；（2）根據(jù)化合價(jià)變化，判斷氧化劑、還原劑、被氧化的元素、被還原的元素；根據(jù)化合價(jià)變化可知，被氧化的氯化氫占參加反應(yīng)氯化氫的一半。

解析：(1) ①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3的反應(yīng)中，鋁元素失去6個(gè)電子，鐵元素得到6個(gè)電子，所以電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是；

②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中，氯元素失去2個(gè)電子，錳元素得到2個(gè)電子，所以電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是；

（2）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中，二氧化錳中錳元素化合價(jià)由+4降低為+2，氯化氫中氯元素化合價(jià)由-1升高為0，所以在②中氧化劑是MnO2 ，還原劑是HCl，被氧化的元素是Cl，被還原的元素是Mn；根據(jù)化合價(jià)變化可知，被氧化的氯化氫占參加反應(yīng)氯化氫的一半，氧化劑與還原劑之比是1:2，當(dāng)有71gCl2生成時(shí)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：

（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L-1），需要的玻璃儀器有___________

（2）上述裝置中，A是___________溶液，其作用是___________ 。

（3）上述裝置中，B物質(zhì)是___________。

（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱重→恒重

①從物質(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機(jī)物中的____________類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應(yīng)選用下列試劑中的__________。

a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷

②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應(yīng)的離子方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4HP2O4可用作木材阻燃劑和森林滅火劑，其中P元素的化合價(jià)為( )

A.+2B.+3C.+4D.+5

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【題目】將一定量的CO2通入下列溶液中，一定變渾濁的是

A．CaCl2溶液 B．澄清石灰水

C．飽和Na2CO3溶液 D．稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3種物質(zhì)①醋酸、②氧化鐵、③氨氣中，可用作紅色顏料的是___________（填序號(hào)，下同），可用做制冷劑的是__________，可清除水壺中水垢的是________。

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【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是 ( )

A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸

C. 滴加少量硫酸銅溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉

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【題目】下列有關(guān)石油和煤的敘述中，不正確的是

A. 煤的干餾屬于化學(xué)變化

B. 石油分餾得到的汽油是混合物

C. 煤的氣化和液化是物理變化

D. 石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等重要基本化工原料

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+==H2O

B. 向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2-=Fe3++2Cl-

C. 將NaHCO3溶液與H2SO4溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

D. 用醋酸除水垢：2H++Ca2++CO32-==Ca2++CO2↑+H2O

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【題目】已知：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol1，

P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH =b kJ·mol1，

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1。下列敘述正確的是

A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl—Cl鍵的鍵能為（ba+5.6c）/4 kJ·mol1

D．P—P鍵的鍵能為（5a3b+12c）/8 kJ·mol1

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