常溫下，把2.7g鋁投入到一定量氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，下列表示正確的是（NA為阿佛加德羅常數(shù)）
 
電子轉(zhuǎn)移
反應(yīng)的Al
溶液中的AlO2-
生成的H2
A
0.2NA
 
 
0.1NA
B
0.3NA
 
0.3NA
 
C
 
2.7g
 
3.36L
D
0.1NA
2.7g
 
 
A
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3O2↑，可見當有.1 mol鋁（27g）參加反應(yīng)，則有3 NA的電子轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生氫氣1.5 NA和1 NA的AlO2-，故答案為A（一定要注意本題為常溫，不能用直接計算氣體的體積）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（   ）
①Al2O3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH4)2CO3；⑤NaHCO3；⑥AlCl3
A．①③⑤⑥B．只有①③C．只有②③D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為              。
(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________
___________________________________________________________。
(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是　　　　(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)__________________      。
(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________         。
(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為　　　　         。
(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將　　　　。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是(      )
A．鋁是地殼里含量最多的金屬元素B．在常溫下，鋁不能和氧氣反應(yīng)
C．鋁是一種比較活潑的金屬D．在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）鋁鎂合金現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要原料。現(xiàn)有一塊鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學(xué)分別稱取c克樣品，并設(shè)計了不同的實驗方案：
甲：鋁鎂合金測得生成氣體的體積Ｖml（已折算成標準狀況）；
乙：鋁鎂合金測得剩余固體的質(zhì)量a克； 
丙：鋁鎂合金溶液測得沉淀的質(zhì)量b克。
（1）寫出甲方案的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
該方案能否測定出鎂的質(zhì)量分數(shù)？　　　　（填“能”或“不能”）。
（2）乙方案所加入的試劑是　　　　，測定出鎂的質(zhì)量分數(shù)為          。
（3）丙方案測得沉淀的質(zhì)量為b克，加過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，　  　（填一種分離方法）、洗滌、烘干沉淀。若c=40，b=2.9，則測得鎂的質(zhì)量分數(shù)為　  　。如果未洗滌沉淀，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將　　　（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把鋁和氧化亞鐵配成鋁熱劑，分為兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，再與鹽酸反應(yīng)。另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比為（    ）
A．1︰1B．3︰2C．2︰3D．28︰9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)某研究小組取足量形狀、質(zhì)量均相同的鋁片，分別與濃度均為6 mol?L－1的等體積的鹽酸、氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，取出剩余的鋁片洗凈、干燥、稱量。
（1）上述反應(yīng)剩余鋁片的質(zhì)量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。
（2）觀察鋁片與鹽酸反應(yīng)后的溶液較渾濁，且試管底部有少量黑色固體。
查資料已知：
①鋁與鹽酸反應(yīng)，因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中，形成黑色固體
②電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，氧化鋁中往往還含有微量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)。寫出在電解池中生成的鋁與雜質(zhì)二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________。
（3）為探究（2）中黑色固體的成分，提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：黑色固體是Al和Fe
假設(shè)2：黑色固體是Al和Si
假設(shè)3：黑色固體是Al和_______________
（4）設(shè)計實驗方案，基于假設(shè)3進行實驗，驗證黑色固體含有Al之外的其它成分。
限選實驗試劑：蒸餾水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。
實驗步驟
預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：將反應(yīng)所得濁液過濾、洗滌，取少量固體于試管中，加入足量的6mol·L-1  H2SO4溶液，充分振蕩，靜置。
___________________________________，
證明黑色固體含有Si
步驟2：
 
 
 
（5）已知硅與NaOH溶液反應(yīng)與鋁相似。取m1g黑色固體加足量NaOH溶液充分溶解，
濾去不溶物（不考慮可溶物的損失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作進行實驗：

在上述操作中，需要用到的玻璃定量儀器有________________________________；
計算黑色固體中Al的質(zhì)量分數(shù)為__________________（相對原子質(zhì)量：Al-27  Fe-56  H-1  O-16）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩份鋁屑，一份與過量HCl反應(yīng)，另一份與過量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為（    ）
A．1:2B．1:1C．1:3D．2:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管，實驗室制取高純氧化鋁的流程如下：

（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。檢驗Fe2+是否除盡的實驗操作是         。
（2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是             。
（3）上述流程圖里，“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)    得到銨明礬（含結(jié)晶水）。
（4）上述流程圖里，“分離”這個步驟應(yīng)包含的是    （填字母代號）
A．蒸餾B．分液C．過濾D．洗滌晶體

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