Question

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是

①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加

③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；

則有：Ka·Kh＝Kw

⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變 。

A．①④???????? B．①②④?? ??? C．①②④⑤??? ?? D．①②③④

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：①、根據電荷守恒，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，可得：c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)，正確；②、如果分離出生成物，化學平衡向正反應方向移動，生成物的百分含量減少，錯誤；③、同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液，CaCl2溶液中Cl?濃度大，所以AgCl在CaCl2溶液中溶解度小，錯誤；④、醋酸的電離方程式為：CH3COOH CH3COO?+H+，醋酸鈉水解的方程式為：CH3COO?+H2OCH3COOH+OH?，兩式相加得：H2O H++OH?，所以Ka·Kh＝Kw，正確；⑤電解精煉銅時，陽極除Cu失電子，Zn、Fe、Ni也失去電子，而陰極只有Cu2+得電子生成Cu，所以電解液中Cu2+濃度減小，錯誤；故A項正確。

考點：本題考查電荷守恒、化學平衡、沉淀溶解平衡、弱電解質的電離和鹽類的水解、電解精煉銅。