Question

【題目】回答下列問題：

(1)基態(tài)碳原子的核外電子排布式為______。非金屬元素的第一電離能大于的第一電離能，原因是______。

(2)下表是第三周期部分元素的電離能[單位：[(電子伏特)]數(shù)據。

元素
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

下列說法正確的是______(填序號)。

A.甲的金屬性比乙強

B.乙有價

C.丙不可能為非金屬元素

D.丁一定為金屬元素

(3)、均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據列于下表：

元素
電離能/()	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

錳元素位于第四周期第ⅦB族。請寫出基態(tài)的價電子排布式：______，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)再失去1個電子比氣態(tài)再失去1個電子難，對此你的解釋是______。

(4)鹵族元素、、、的電負性由小到大的順序是______。

(5)基態(tài)原子的電子排布式為______；和相比，電負性較大的是______；中元素的化合價為______。

Answer 1

【答案】 原子的軌道達到半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定 A 由轉化為時，能級由較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环�(wěn)定的狀態(tài)需要的能量較多；而轉化為時，能級由不穩(wěn)定的狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)需要的能量相對要少

【解析】

（1）C的原子序數(shù)為6，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p2；O原子和N原子的外圍電子排布式分別為2s22p4和2s22p3，不難看出N原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故第一電離能較大，故答案為：1s22s22p2；原子的軌道達到半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；

（2）甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠遠小于第二電離能，說明甲元素最外層有1個電子，失去1個電子時達到穩(wěn)定結構，所以甲為Na元素；乙元素的第二電離能遠遠小于第三電離能，則B元素最外層有2個電子，失去兩個電子后達到穩(wěn)定結構，所以乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層大于3個電子，丙可能為非金屬元素，丁一定為非金屬元素；根據上述分析可知，A．甲為Na元素，乙為Mg元素，故甲的金屬性比乙強，故A正確；B．乙為Mg元素，化合價為+2價，故B錯誤；C. 乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層大于3個電子，丙可能為非金屬元素，故C錯誤；D. 丙、丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層大于3個電子，丁一定為非金屬元素，D錯誤；故選A；

（3）錳元素位于第四周期第ⅦB族，其基態(tài)原子的價電子排布式為：3d54s2，則其基態(tài)的價電子排布式：3d5；由轉化為時，能級由較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环�(wěn)定的狀態(tài)需要的能量較多；而轉化為時，能級由不穩(wěn)定的狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)需要的能量相對要少，故氣態(tài)再失去1個電子比氣態(tài)再失去1個電子難；

（4）根據電負性的變化規(guī)律可知，鹵族元素、、、的電負性由小到大的順序是；

（5）基態(tài)原子的電子排布式為：；同一周期從左至右元素原子的電負性增大，故電負性N＞B，B為第二周期ⅢA族元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p1；BN中N顯-3價，則B顯+3價，故答案為：；N；+3。