Question

（2010?西城區(qū)一模）工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如下：
已知：①Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂+H₂SO₄（濃）

250℃-300℃  .

Li₂SO₄+Al₂O₃?4SiO₂?H₂O↓
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示．

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述）

增加Ca²⁺、OH^-的濃度，有利于Mg（OH）₂、CaCO₃的析出

．
（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是

Li₂CO₃的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li₂CO₃的損失

．
（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下．
a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，過濾、烘干得高純Li₂CO₃．
①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是

2C1^--2e-=Cl₂↑

．
②b中，生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2Li₂OH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃+NH₃+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）步驟Ⅱ中鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
（2）石灰乳是氫氧化鈣，提供氫氧根離子和鈣離子，更完全的沉淀鎂離子和碳酸根離子；
（3）依據(jù)圖表分析可知碳酸鋰溶解度隨 溫度升高減小；
（4）①Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，陽(yáng)極液中離子失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽(yáng)極反應(yīng)為2C1^--2e-=Cl₂↑，陰極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑．離子選擇透過膜只允許陽(yáng)離子通過，電解過程中，Li⁺向陰極移動(dòng)，而陰極電解后富余大量的OH^-，陽(yáng)極的Li⁺通過離子選擇透過膜到陰極，這樣陰極就得到比較純凈的LiOH．
②電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，氫氧化鋰與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鋰．

解答：解：（1）鋁離子生成氫氧化鋁的反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）石灰乳是氫氧化鈣，提供氫氧根離子和鈣離子，更完全的沉淀鎂離子和碳酸根離子，
故答案為：增加Ca²⁺、OH^-的濃度，有利于Mg（OH）₂、CaCO₃的析出；
（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”，圖表中碳酸鋰溶解度隨溫度升高減小，減少沉淀的損失，
故答案為：Li₂CO₃的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li₂CO₃的損失；
（4））①Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，陽(yáng)極液中氯離子失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽(yáng)極反應(yīng)為2C1^--2e-=Cl₂↑，
故答案為：2C1^--2e-=Cl₂↑；
②電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，氫氧化鋰與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鋰的方程式為：2Li₂OH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃+NH₃+2H₂O，
故答案為：2Li₂OH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃+NH₃+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)生產(chǎn)流程的分析判斷，流程分析，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，主要是鋁及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，氧化鋁的提取方法，題目難度中等．