（2011?江西一模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
分析：A、陽極PH、溶液體積和離子積計算溶液中的氫氧根離子；
B、硫離子水解；
C、氨水是弱電解質(zhì)；
D、電解精煉銅陽極減少的不全是銅；
解答：解：A、pH=13的1L Ba（OH）2溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，所以含有OH-數(shù)目0.1NA，故A正確；
B、200mL 5mol?L-1Na2S溶液中，硫離子水解含S2-小于NA個，故B錯誤；
C、氨水是弱電解質(zhì)，pH=12的1L氨水中含有的NH3?H2O分子數(shù)大于0.01 NA，故C錯誤；
D、電解精煉銅時，陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳等，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，陽極質(zhì)量減少的不全是銅，所以質(zhì)量不是64g，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查溶液中離子物質(zhì)的量的計算，鹽類水解的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡，電解精煉銅的原理應(yīng)用和計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江西一模）[化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)（填選項的標(biāo)號）
A．有豐富黃鐵礦資源的城市  B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市  D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量．請通過計算判斷，若反應(yīng)：SO2（g）+
1
2
O2?SO3 △H=-98.3kJ?mol-1放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用，則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）
6.23×105
6.23×105
千焦能量（H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g?mol-1）
（3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4CuFeS2+13O2
 煅燒 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 煅燒 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃ 600 620 640 660
礦渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?江西一模）下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是（　�。�
選項 現(xiàn)象或反應(yīng) 原理解釋
A 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用
B 合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進行 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C 鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕 錫比鋅活潑
D 2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進行 該反應(yīng)△H＞0，△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?江西一模）下列實驗裝置設(shè)計正確且能達(dá)到目的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?江西一模）乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．
（1）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
．
（2）Ca2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
；已知CaC2中
C
2-
2
與
O
2+
2
互為等電子體，
O
2+
2
的電子式可表示為
；1mol 
O
2+
2
中含有的π鍵數(shù)目為
2NA
2NA
．
（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
sp雜化，sp2雜化
sp雜化，sp2雜化
；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
3
3
．
（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如下圖所示），但CaC2晶體中含有的啞鈴形
C
2-
2
的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的
C
2-
2
數(shù)目為
4
4
．

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