【題目】已知Cl2和堿溶液在不同條件下,得到的產(chǎn)物不同。某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。(3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O )

圖中:A為氯氣發(fā)生裝置;B的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的試管里加有紫色石蕊試液。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)制取氯氣時(shí),在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳,通過___________________填儀器名稱向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

(2)反應(yīng)完畢,B試管中有少量晶體析出,經(jīng)冷卻后,有大量晶體析出,從B的試管中分離出該晶體的操作為______________________________。

(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低,分析可能的一種原因是Cl2中含有HCl氣體,為了提高氯酸鉀的產(chǎn)量,請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方法________________________________________

(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到D試管中紫色石蕊試液先變成__________色,后變成_________色。

(5)請(qǐng)?jiān)谘b置圖方框中畫出缺少的實(shí)驗(yàn)裝置,并注明試劑________________________________________。

【答案】 分液漏斗 MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 過濾 A、B裝置之間加一個(gè)盛飽和食鹽水的試管

【解析】(1)制備氯氣的原理是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳,氯氣和水,濃鹽酸從分液漏斗中加入,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:分液漏斗,MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)不溶性固體與液體的分離常采用過濾的方法,故答案為:過濾;

(3)氯氣中可能含有氯化氫氣體,AB間增加一個(gè)洗氣裝置,盛飽和食鹽水的洗氣瓶吸收氯化氫,避免產(chǎn)生誤差,故答案為:AB間增加一個(gè)盛飽和食鹽水的洗氣瓶;(4)氯氣在常溫下與NaOH反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉,二者在水中溶解且電離,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)生成的H+使石蕊變成紅色,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,將石蕊氧化為無色物質(zhì),所以反應(yīng)現(xiàn)象為先變紅,后褪色, 故答案為:紅;無;(5)剩余的氯氣不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,裝置圖為,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】用作調(diào)味品的食醋也可用來除水垢,其除垢的有效成分是

A. 乙醇 B. 乙酸 C. 葡萄糖 D. 乙酸乙酯

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【題目】氨對(duì)地球上的生物相當(dāng)重要,它是許多食物和肥料的重要成分。氨也是制造硝酸、化肥、炸藥 的重要原料。氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位;卮鹣铝袉栴}:

(1)合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出92.2 kJ熱量。

①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_______________。

②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1 mol N2和3 mol H2,達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數(shù)值為____________;若在同體積的容器中充人2 mol N2和6 molH2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ,則Q2__________(填“>”、“<”或“=”)2Q1。

③已知:

1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于__________kJ。

(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng):N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g),其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

①平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________,K1___________(填“>”、“<”或“一”)K2。

②一定溫度下,下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填字母)。

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1: 3:2

b.濃度商Q=平衡常數(shù)K

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d.混合氣體的密度保持不變

③在400℃時(shí),當(dāng)測(cè)得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol時(shí),則此時(shí)該反應(yīng)_________(填“處于”或“不處于”)平衡狀態(tài)。

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【題目】2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )

A. vA)=0.5mol·(L· s-1 B. vB)=0.3 mol·(L· s-1

C. vC)=0.8 mol·(L· s-1 D. vD=1 mol·(L· s-1

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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列敘述正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X

C. Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)高

D. W單質(zhì)跟水反應(yīng)形成的溶液具有漂白性

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【題目】容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器,其上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線這五項(xiàng)中的(
A.②④
B.③⑤
C.①②④
D.①③⑤

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【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是

A. 硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀 B. 硫酸、空氣、純堿

C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰 D. 硝酸、食鹽水、燒堿

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【題目】兩種金屬元素M和N,其中M單質(zhì)是人類使用最廣泛和最多的金屬,N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

1在一定溫度下,氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):M2O3s+3COg2Ms+3CO2g

①元素M名稱 ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=

②該溫度下,在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)M11.2g,則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 。

2請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):

,

。

3某些金屬氧化物粉末和N單質(zhì)粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應(yīng)。下列反應(yīng)速率v和溫度T的關(guān)系示意圖中與該反應(yīng)最接近的是 。

4寫出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式: ,欲使上述平衡體系中N簡(jiǎn)單陽離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是 。

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【題目】小明體檢的血液化驗(yàn)單中,葡萄糖為5.9 mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是 。

A.溶解度s B.物質(zhì)的量濃度c C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)% D.摩爾質(zhì)量M

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