【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. SO2+2OH-=SO32—+H2O B. Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D. HCO3-+OH-=CO32-+H2O
【答案】C
【解析】
氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降,可從元素化合價(jià)的是否發(fā)生變化的角度判斷反應(yīng)類型。
A項(xiàng)、元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故A錯誤;
B項(xiàng)、元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故B錯誤;
C項(xiàng)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)分別變化為-1價(jià)、+1價(jià),屬于氧化還原反應(yīng),故C正確;
D項(xiàng)、元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故D錯誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將一定量的冰醋酸加水稀釋,稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示。則下列說法錯誤的是
A.醋酸的電離程度:a<b<c
B.溶液的pH值:b>a>c
C.蘸取c點(diǎn)溶液滴在濕潤的pH試紙上,測得pH值一定偏大
D.若分別向a、b、c三點(diǎn)的溶液中,加入同濃度的氫氧化鈉溶液中和,消耗NaOH溶液的體積a=b=c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中,正確的是( )
A.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C.原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子經(jīng)外電路流向負(fù)極
D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M通過下列關(guān)系可以得到阿司匹林和能放出撲熱息痛()的高分子藥物()。
已知:①(R、R'表示氫原子或烴基);
②C中含有一個甲基,且與H互為同系物。
請回答問題:
(1)I含有的官能團(tuán)的名稱為________。
(2)F→G的反應(yīng)類型為________,I→J的反應(yīng)類型為_______。
(3)M的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(4)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有____種。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)①E→F的化學(xué)方程式為_______________________。
②1 mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。阿司匹林與足量的NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于催化劑的說法正確的是
A. 使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率,減小逆反應(yīng)速率
B. 使用催化劑可以使化學(xué)平衡正向移動
C. 使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能
D. 使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意解答
(1)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是 . ①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③炸藥爆炸 ④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗
(2)某化學(xué)反應(yīng),設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1 , 生成物的總能量為E2 , 若E1>E2 , 則該反應(yīng)為熱反應(yīng).
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