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有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO氣流中加熱充分反應，冷卻后稱剩余固體比原混合物質量減輕0.8g，若將同質量的混合物與鹽酸反應，欲使其完全溶解需1mol/L 的鹽酸的體積為（　�。�
分析：在CO氣流中加熱充分反應，冷卻后稱剩余固體比原混合物質量減輕0.8g，減少的質量為O元素的質量，將FeO、Fe2O3的混合物與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3的混合物，相當于其中的O被Cl代替，根據(jù)化合價守恒計算鹽酸的體積，1個O被2個Cl代替．
解答：解：FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO氣流中加熱充分反應，生成Fe，冷卻后稱剩余固體比原混合物質量減輕0.8g，則減少的質量為O元素的質量，將FeO、Fe2O3的混合物與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3的混合物，相當于其中的O被Cl代替，根據(jù)化合價守恒，1個O被2個Cl代替．所以需1 mol?L-1的鹽酸的體積 V（HCl）=
0.8g
16g/mol
×2
1mol/L
=0.1L，即100ml，
故選B．
點評：本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，本題計算時可從化合物組成的角度分析，從化合價守恒的角度解答，可以省去過程的繁瑣．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO4?5H2O）的生產流程示意圖：
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．
溫度（℃） 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
；
（3）操作I的操作溫度應該控制在
100
100
℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為
冷卻結晶、過濾
冷卻結晶、過濾
、洗滌、干燥；
（5）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈．有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；
方案二：徑向層析→噴KSCN溶液
①你認為上述兩種方案設計更合理的是
方案二
方案二
；
②指出你認為不合理的方案存在的問題
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
；
（6）反應產物中的NO可以循環(huán)使用，用化學方程式表示循環(huán)使用的方案
4NO+3O2+H2O=4HNO3
4NO+3O2+H2O=4HNO3
．
II．（12分）復印機使用的墨粉主要成份是Fe3O4，圖是氧化沉淀法生產Fe3O4的工藝：
已知：
①工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質不參與反應；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4?4H2O
請回答下列問題：
（1）鐵的常見氧化物有
FeO、Fe2O3、Fe3O4
FeO、Fe2O3、Fe3O4
；
（2）Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式是：
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
，檢驗反應后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法：
取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+
取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+
；
（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
；
（4）生產中可獲得的副產品是
Na2SO4?10H2O
Na2SO4?10H2O
，提取該副產品的操作順序是：
bcdae
bcdae
（填寫序號）
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結晶    e．洗滌
（5）在生產過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產品較純，鼓入空氣的速率應為
0.784
0.784
m3/h（假設反應在標準狀態(tài)下進行，空氣中O2占20%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中，加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，需1mol?L-1的鹽酸的體積至少為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?松江區(qū)二模）復印機使用的墨粉主要成份是Fe3O4，如圖是氧化沉淀法生產Fe3O4的工藝：

已知：①工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質不參與反應；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3→Fe3O4?4H2O
請回答下列問題：
（1）鐵的常見氧化物有
FeO、Fe2O3、Fe3O4
FeO、Fe2O3、Fe3O4
；
（2）Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式是：
Fe3O4+8HCl→FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl→FeCl2+2FeCl3+4H2O
，檢驗反應后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法：
取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+
取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+
；
（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是：
4Fe（OH）2+2H2O+O2→4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2→4Fe（OH）3
；
（4）生產中可獲得的副產品是
Na2SO4?10H2O
Na2SO4?10H2O
，提取該副產品的操作順序是：
bcdae
bcdae
（填寫序號）
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結晶    e．洗滌
（5）在生產過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產品較純，鼓入空氣的速率應為
0.784
0.784
m3/h（假設反應在標準狀態(tài)下進行，空氣中O2占20%）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中，加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，需1mol•L﹣1的鹽酸的體積至少為（　　）

A．0.05 L        B．0.1 L       C．0.2 L      D．1 L

 

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