【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是
A.原子半徑呈周期性變化B.元素化合價呈周期性變化
C.元素的相對原子質(zhì)量D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
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【題目】鈀(Pd)可作汽車尾氣CO、NO和HC(碳氫化合物)轉(zhuǎn)化的催化劑。Pd負載量不同或不同工藝制備的納米Pd對汽車尾氣處理的結(jié)果如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 圖甲表明,其他條件相同時,三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨Pd負載量的增大先升后降
B. 圖乙表明,尾氣的起燃溫度隨Pd負載量的增大先降后升
C. 圖甲和圖乙表明,Pd負載量越大催化劑活性越高
D. 圖丙和圖丁表明,工藝2制得的催化劑Pd的性能優(yōu)于工藝1
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【題目】將氣體A、B置于固定容積為4L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)C(g)+2D(g),反應進行20s后達到平衡,測得平衡時A的物質(zhì)的量為0.16mol,B的物質(zhì)的量為0.06mol,C的物質(zhì)的量為0.04mol,請計算并回答:
(1)用生成物C表示20s內(nèi)的平均反應速率為_________________mol/(L·s)。
(2)反應前A的物質(zhì)的量濃度是________________mol/L。
(3)反應達平衡時,B的轉(zhuǎn)化率為________________ 。
(4)若改變下列條件,D的生成速率如何變化(用“增大”或“減小”或“不變”填空)。
編號 | 改變的條件 | D的生成速率 |
① | 降低體系溫度 | ______ |
② | 恒容下補充A氣體 | ______ |
③ | 恒容下充入Ne(不參與體系反應) | ______ |
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【題目】疊氮酸鈉(NaN3)是一種應用廣泛的無色無味、可溶于水的晶體。已知:
物質(zhì) | CH3OH | N2H4 | NaN3 |
沸點/℃ | 64.7 | 113.5 | 300 |
(1)制備NaN3:
30℃時,水合肼(N2H4H2O)與亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反應,裝置如右圖所示。反應后錐形瓶中混合物經(jīng)“操作X”可回收CH3OH,母液降溫結(jié)晶,過濾得NaN3粗品,重結(jié)晶得到NaN3產(chǎn)品。
①裝置中的多孔球泡的作用是______。
②寫出生成NaN3的化學方程式:_________________。
③“操作X”的名稱為________________。
(2)測定NaN3產(chǎn)品純度: ①稱取NaN3產(chǎn)品5.0000g,用適量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液,得紫紅色溶液B;
③向溶液B加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液,然后以淀粉作指示劑,用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定產(chǎn)生的I2,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑
I- I2 S4O62-
計算NaN3產(chǎn)品的純度(寫出計算過程)。_____________________
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【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是( )
A. 加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在
C. 用鹽酸酸化后,滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中有Cl-存在
D. 加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在
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【題目】下列關(guān)于甲苯的實驗事實中,能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是:
A.甲苯通過硝化反應生成三硝基甲苯 B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.甲苯燃燒時產(chǎn)生濃烈的黑煙 D.1mol甲苯可與3mol氫氣發(fā)生加成反應
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【題目】下列有關(guān)膠體與溶液的敘述錯誤的是( )
A.都是混合物B.膠體比溶液更穩(wěn)定
C.都屬于分散系D.用丁達爾效應可區(qū)分膠體與溶液
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【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。
(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入___溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度,他們稱取ag樣品,并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
①A中發(fā)生反應離子方程式為 ____________________________________ 。
②將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是___________________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥____(填“是”或“否”)。
④D中NaOH溶液的作用_______________________
⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 _______________
⑥實驗完成后E到F之間導管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。
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