【題目】下列過程中,不屬于化學變化的是(

A.干電池供電過程

B.鐵鍋生銹

C.植物通過吸收太陽能進行光合作用

D.碘升華

【答案】D

【解析】

A.干電池供電過程發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移,有氧化還原反應發(fā)生,屬于化學變化,故A不符合題意;

B.鐵鍋生銹,鐵變成鐵的化合物,屬于化學變化,故B不符合題意;

C.植物的光合作用吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣,屬于化學變化,故C不符合題意;

D.碘升華,固態(tài)碘變成氣態(tài)碘,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故D符合題意;

故答案為D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了探究反應速率的影響因素,某同學通過碳酸鈣與稀鹽酸的反應,繪制出收集到的CO2體積與反應時間的關(guān)系圖(0-t1、t1-t2、t2-t3的時間間隔相等)。下列說法正確的是

A. 0-t1時間段,CO2的化學反應速率υ=V1/t1(mol·L-1·min-1)

B. t1-t20-t1比較,反應速率加快的原因可能是產(chǎn)生的CO2氣體增多

C. 根據(jù)(V3-V2)<(V2-V1),推測反應速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小

D. t4后,收集到的氣體的體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫,易溶于濃硫酸。?捎糜诤铣汕鍧崉、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示(其中III、IV中均為濃硫酸):

(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補充下表中所缺少的藥品。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

濃鹽酸

___

制備純凈NO

Cu

稀硝酸

___

(2)將制得的NO和Cl2通入圖乙對應裝置制備NOCl。

①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。

③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中,撤除裝置Ⅳ,直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你同意此觀點嗎?________(填同意或不同意),原因是________________________________。

④實驗開始的時候,先通入氯氣,再通入NO,原因為________________

(3)有人認為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用,請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置 ______

(4)裝置Ⅶ吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

(5)有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體,因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀,反應產(chǎn)生黑色沉淀,寫出該反應的離子方程式:__________________________________

(6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗:稱取1.6625 g樣品溶于50.00 ml NaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00ml。

①樣品的純度為__________%(保留1位小數(shù))

②已知常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12,若在滴定終點時測得溶液中Cr2O42-的濃度是5.0×10-3 mol/L,此時溶液中Cl-濃度是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣,用排水法收集滿氧氣后,下一步應采取的操作及原因是

A. 先熄滅酒精燈,以節(jié)約燃燒

B. 先把導管移出水面,再熄滅酒精燈以免水倒吸引起試管炸裂

C. 先撤酒精燈,再撤導氣管,防止水倒吸

D. 檢驗收集的氣體是否純凈

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化:

(1)為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為2 L的密閉容器中,充入2 mol CO2和8 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應開始到平衡,CH3OH的平均反應速率v(CH3OH) =________;

②該反應的平衡常數(shù)表達式K________。

(2)830 ℃,反應的平衡常數(shù)K=1,在恒容反應器中發(fā)生上述反應,按下表中的物質(zhì)的量投入反應混合物,其中向正反應方向進行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。

物質(zhì)

A

B

C

D

n(CO2)

3

1

3

1

n(H2)

2

2

4

2

n(CH3OH)

1

2

3

0.5

n(H2O)

4

2

3

2

(3)25 ℃,1.01×105Pa時,16g液態(tài)甲醇完全燃燒,當恢復到原狀態(tài)時,放出363.3 kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中充入7.6mol NO3.8mol O2,發(fā)生如下反應:

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②2NO2(g)N2O4(g)

測得NO2N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T1℃,10min后升高并維持容器的溫度為T2。下列說法正確的是

A. 5min的平均反應速率v(N2O4)=0.18mol·L1·s1

B. T1時反應的化學平衡常數(shù)K=0.6

C. 反應①、②均為吸熱反應

D. 若起始時向該容器中充入3.6mol NO22.0mol N2O4,T1達到平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵,

已知:Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol1

C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol1

CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為___________________________________。

(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負極反應式:____________________。

(3)CO2H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖。①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_____K(填“>”“=”“<”)。

一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應物,一段時間后達到平衡。

反應物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則c的取值范圍為________。

一定溫度下,此反應在恒壓容器中進行,能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。

a.容器中壓強不變 b.H2的體積分數(shù)不變 c.c(H2)=3c(CH3OH)

d.容器中密度不變 e.2C=O斷裂的同時有3H-H斷裂

(4)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為:2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定條件下,該反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下圖。若溫度升高,則反應的平衡常數(shù)K____(填增大”、“減小不變。下同);若溫度不變,提高投料比n(H2)/n(CO2),則K__________;該反應H_________0(填“>”、“<”“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答:

(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為______________________________________。

(2)B為0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因___________________________________________________

(3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應的離子方程式為___________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),在25 ℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:①100 mL 蒸餾水中;②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;③100 mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中;④100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中,充分攪拌后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號);②中氯離子的濃度為___mol·L-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)硫酸的主要反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。圖中L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法正確的是

A. X代表壓強

B. 推斷L1>L2

C. A、B兩點對應的平衡常數(shù)相同

D. 一定溫度下,當混合氣中n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2,則反應一定達到平衡

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