下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯(cuò)誤的是                         （     ）
A．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B．物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞汞
C．晶體的晶格能CaO＞NaCl＞CsCl
D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液
A

試題分析：非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，A不正確，應(yīng)該是正確PH3＜H2S＜HBr＜NH3；B中分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體和金屬晶體，則B正確；C中都是離子晶體，離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，C正確；根據(jù)三種分散系的含義可知，選項(xiàng)D正確，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期律的基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是
A．X2YZ3B．X2YZ2C．X3YZ3D．XYZ3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于四 種元素的描述，不正確的是                                              (   )
A．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞ZB．原子序數(shù) ：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
C．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)D．金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說(shuō)法正確的是(     )
A．這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（m+n）
B．若碳原子質(zhì)量為Wg此原子的質(zhì)量為（m+n）W g
C．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

通過(guò)化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（      ）
A．生成一種新離子B．生成一種新分子
C．生成一種新核素D．生成一種新單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較,正確的是(    )
A．Al>Mg>Na B．MgO>KCl>NaCl
C．晶體硅>金剛石>碳化硅D．Cl2>Br2> I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于周期表的說(shuō)法正確的是
A．同一周期元素原子的最外層電子數(shù)相同
B．同一主族元素原子的電子層數(shù)相同
C．能生成堿的金屬都在第ⅠA族
D．第ⅦA族元素統(tǒng)稱為鹵族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知銥(Ir)元素的一種同位素是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是
A．77B．114 C．191D．268

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是
A．W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族
B．原子半徑Q>R>T
C．W原子得電子能力強(qiáng)于Q原子，且可形成共價(jià)化合物QW2
D．原子序數(shù)比R多1的元素只有一種氫化物

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