【題目】以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2)為原料煉銅的方法有不同的冶煉方法;鸱掋~:將輝銅礦(Cu2S)在空氣中高溫焙燒即可得到銅和一種還原性的氣體。近年來,濕法煉銅有了新進(jìn)展,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下,可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。某工廠運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬(FeSO47H2O)的工藝如下:

回答下列問題:

1)火法煉銅發(fā)生的化學(xué)方程式:_________________________;

2)濕發(fā)煉銅工藝流程中,為了提高酸浸時的進(jìn)取率,本流程可采取的措施是________,試劑X__________,其作用是_____________。

3)試劑a______________,試劑b______________;

4配平反應(yīng)1的化學(xué)方程式:____CuFeS2+___H2SO4+____O2=____CuSO4+____Fe2SO43+____H2O

5)已知:常溫下Ksp[CuOH2]=2.2×10-20,Ksp[FeOH3]=2.6×10-39。加入過量的試劑X調(diào)節(jié)pH=4時,可使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為FeOH3沉淀,則溶液中的cFe3+=___________。若要此時不出現(xiàn)CuOH2沉淀,則溶液中的Cu2+濃度最大不超過_________________。

【答案】1Cu2S+O22Cu+SO22分) 2)攪拌(升溫粉粹均不能得分)1分) CuOCuCO3CuOH21分) 調(diào)節(jié)pH,使鐵離子沉淀。2分)3H2SO41分),Fe1分)(4) 4;2;17;4;2;22分) (5)2.6×10-9 mol/L2分);2.2mol/L2分)

【解析】

試題分析:(1)火法煉銅的原理是將輝銅礦(Cu2S)在空氣中高溫焙燒即可得到銅和一種還原性的氣體,該氣體是二氧化硫,因此反應(yīng)的方程式為Cu2S+O22Cu+SO2

(2)由于升高溫度會破壞蛋白質(zhì),因此為了提高酸浸時的進(jìn)取率,本流程可采取的措施是攪拌;由于不能引入新雜質(zhì),所以再調(diào)節(jié)溶液的pH值沉淀鐵離子時應(yīng)該選擇氧化銅或氫氧化鐵或碳酸銅等。

(3)由于加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH,生成了氫氧化鐵沉淀,故固體A是 Fe(OH)3,要制備綠礬,則需要加入稀硫酸,得到硫酸鐵,然后再加入鐵粉得到硫酸亞鐵即可,即a是硫酸,b是鐵。

(4)根據(jù)方程式可知鐵元素的化合價從+2價升高到+3價,失去1個電子,S元素的化合價從-2價升高到+6價,失去8個電子,即1mol CuFeS2失去17mol電子,1mol氧氣得到4mol電子,因此根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)的方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2SO43+2H2O

(2)pH=4時溶液中氫氧根濃度是10-10mol/L,則根據(jù)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)可知溶液中cFe3+)=2.6×10-9 mol/L;根據(jù)氫氧化銅的溶度積常數(shù)可知此時溶液中銅離子濃度==2.2mol/L,因此若要此時不出現(xiàn)CuOH2沉淀,則溶液中的Cu2+濃度最大不超過2.2mol/L。

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(1)S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為 ,其化學(xué)鍵類型有 (填“極性鍵”“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”).

(2)電負(fù)性:S (填“”或“”)Cl,S2Cl2中硫的化合價為

(3)S2Cl2分子中S原子的雜化軌道類型為 ,每個S原子有 對弧電子對.

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【題目】

(1)常溫下,可用鋁和鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是 。

(2)但是鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液,原因是(用離子方程式表示) 。

(3)工業(yè)上冶煉鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)某實驗小組利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

濕棉花的作用是 ,試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

實驗結(jié)束后,取出少量反應(yīng)后的固體于試管中,加入過量鹽酸,固體完全溶解,所得溶液中存在的陽離子是 (填序號)。

a.一定有Fe2+、H+Fe3+b.一定有Fe2+H+,可能有Fe3+

c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有H+d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+

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【題目】在如圖點滴板上有四個溶液間反應(yīng)的小實驗,其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

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B.b反應(yīng):HCO3+OHCO32﹣+H2O

C.c反應(yīng):H++OHH2O

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