【題目】溶質(zhì)分子(或離子)和水分子結(jié)合成水合分子(水合離子)的過程是( )
A.物理過程,吸收熱量B.化學過程,吸收熱量
C.物理過程,放出熱量D.化學過程,放出熱量
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】100mL 6molL﹣1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量( 。
A.碳酸鈉溶液
B.醋酸鉀固體
C.硫酸鉀固體
D.硝酸鈉溶液
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【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是( )
A.甲裝置:可用來證明碳的非金屬性比硅強
B.乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下
C.丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D.丁裝置:先從①口進氣集滿二氧化碳,再從②口進氣,可收集一氧化氮
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【題目】將等物質(zhì)的量X和Y加入密閉容器,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)Z (s)+2W(g),平衡時W的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如表所示.
1.0 MPa | 2.0 MPa | 3.0 MPa | |
800℃ | a | b | 83% |
900℃ | c | 75% | d |
1000℃ | 54% | e | f |
①a>c>f ②900℃、2.0MPa時,X的轉(zhuǎn)化率為75% ③該反應(yīng)的△H<0 ④平衡常數(shù)K(1000℃)>K(800℃)上述①~④中正確的有( )
A.4個
B.3個
C.2個
D.1個
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【題目】下列說法正確的是( )
A.3C(s)+CaC(s)?CaC2 (s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的△H>0
B.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中 的值增大
C.恒溫恒壓的密閉容器中進行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣aKJ/mol,平衡時向容器中在充入一定量的NH3 , 重新達到平衡時a值不變
D.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g) (△H>0),其它條件不變時,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動
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【題目】利用如圖裝置制取ClO2 , 并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2是一種高效氧化劑、漂白劑).已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O,高于38℃時析出晶體是NaClO2 , 高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
完成下列填空:
(1)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為;裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)裝置③的作用是;裝置①和⑤在本實驗中的作用 .
(3)裝置④反應(yīng)后的溶液中還含有少量NaOH雜質(zhì),從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃左右蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③用50℃左右的溫水洗滌;④低于60℃干燥,得到成品.步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因是 .
(4)亞氯酸鈉純度測定:①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng).將所得混合液配成250mL待測溶液.②取25.00mL待測液,用2.0 molL﹣1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣),以淀粉溶液做指示劑,達到滴定終點時的現(xiàn)象為 . 重復(fù)滴定3次,測得數(shù)據(jù)如表所示,則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 .
實驗序號 | 滴定前讀數(shù)/mL | 滴定后讀數(shù)/mL |
1 | 0.00 | 19.96 |
2 | 3.26 | 23.30 |
3 | 1.10 | 23.40 |
(5)實驗過程中若NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl.取等質(zhì)量NaClO2 , 其中一份加熱高于60℃使之變質(zhì),另一份嚴格保存,均配成溶液,并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時,消耗Fe2+的物質(zhì)的量(填“相同”“不相同”或“無法判斷”).
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【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]22H2O,相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑,實驗室中以鋅粒,三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒,已知二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng).制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO﹣(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)
請回答下列問題:
(1)儀器1的名稱是 .
(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是(選下面的A、B或C);目的是 .
A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入 B.先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸C.先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門(填“A”或“B”,下同),打開閥門 .
(4)本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外,另一個作用是 .
(5)已知其它反應(yīng)物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O9.4g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物).
(6)鉻的離子會污染水,常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+ , 最好往廢液中通入足量的,再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10﹣5mol/L).【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10﹣31 , ≈4,lg2≈0.3】
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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是( )
A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
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