【題目】赤銅礦的主要成分是氧化亞銅(Cu2O),輝銅礦的主要成分是硫化亞銅(Cu2S),將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng):Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑,下列對于該反應(yīng)的說法中,正確的是(

A.該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

【答案】B

【解析】

Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2中,得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑,失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,據(jù)此分析作答。

A.反應(yīng)中,Cu2SCu2O中的+1價(jià)Cu得電子生成0價(jià)的Cu,所以Cu2SCu2O都是氧化劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.硫化銅中硫元素化合價(jià)升高,銅元素的化合價(jià)升高,所以Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑,又是還原劑,B項(xiàng)正確;
C.反應(yīng)中,+1價(jià)Cu得電子生成0價(jià)的Cu,所以Cu是還原產(chǎn)物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.根據(jù)Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2知,S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià),故SO2是氧化產(chǎn)物,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的分類如圖所示:

由圖判斷下列說法中不正確的是(

A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法

B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種元素,A元素的原子有三個(gè)電子層,最外層上有一個(gè)電子:B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同;C元素的原子核內(nèi)無中子:D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。

1)寫出A、BC、D四種元素的符號:A________、B________、C________、D________

2)寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號________、________。

3)寫出B離子的電子式________________,D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是

A. 圖中:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用,氯水有漂白作用

B. 圖中:聞Cl2的氣味

C. 圖中:生成棕黃色的煙

D. 圖中:若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體,下同)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. c點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Fe+Fe3+=2Fe2+

C. 原混和酸中稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

D. 原混和酸中稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (  )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列說法正確的是

A. a中含有2個(gè)手性碳原子(手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子)

B. b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體

C. c分子中所有碳原子可能處于同一平面

D. a、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C、NS的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。

(1)已知:2CO(g)O2(g)=2CO2(g) ΔH1=566 kJ/mol

S(l)O2(g)=SO2(g) ΔH2=296 kJ/mol

一定條件下,可以通過COSO2反應(yīng)生成S(1)和一種無毒的氣體,實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。

(2)500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) 1 L 的密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,壓強(qiáng)為p0 ,測得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度,計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

①反應(yīng)進(jìn)行到4 min 時(shí),v()____ (“>”“<”“=”)v()。0~4 minH2的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________mol·L1·min1。

CO2平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為_______________,該溫度下Kp__________(用含有p0的式子表示)。

③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________

Av(CH3OH)=3v(H2)

BCO2、H2CH3OHH2O濃度之比為1: 3 :1: 1

C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化

D.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化

500℃、在2個(gè)容積都是2L的密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

容器甲

容器乙

反應(yīng)物起始投入量

1 mol CO2,3 mol H2

0.5 mol CO21 mol H2

1 mol CH3OH,1 mol H2O

CH3OH的平衡濃度/mol·L1

C1

C2

則乙容器中反應(yīng)起始向________方向進(jìn)行;c1_________(“>”“<”“=”)c2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某結(jié)晶水合物分子式為RnH2O,其相對分子質(zhì)量為M,25℃時(shí),a g晶體溶于b g水中即飽和,形成V ml密度為ρ g/cm3的溶液,下列不正確的是

A. 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B. 25,R的溶解度為g

C. 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為D. 飽和溶液物質(zhì)的量濃度為mol/L

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