【題目】以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下，下列說法錯誤的是（　�。�

A.吸收塔中1mol H2O2失去2mol電子

B.吸收塔中溫度不宜過高，否則會導致H2O2的分解

C.“母液”中含有大量的Na2SO4

D.溶解時能用鹽酸代替硫酸以防止引入硫酸根雜質(zhì)

【答案】D

【解析】

A. 吸收塔中H2O2作還原劑，O元素由-1價升高到0價，1mol H2O2失去2mol電子，A正確；

B. H2O2熱穩(wěn)定差，所以吸收塔中溫度不宜過高，否則會導致H2O2的分解，B正確；

C.溶解時加入的H2SO4，以及SO2還原KClO3都將轉(zhuǎn)化為Na2SO4，所以 “母液”中含有大量的Na2SO4，C正確；

D. 溶解時不能用鹽酸代替硫酸，因為鹽酸能還原KClO3生成Cl2；此外，反應(yīng)器中也會有硫酸根的生成，故不需要防止硫酸根的引入；D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.NaCl(aq) Na(s) Na2O2(s)

B.SiO2(s) Si(s) SiCl4(l)

C.SO2(g) NH4HSO3(aq) (NH4)2SO4(aq)

D.Cu2(OH)2CO3(s) CuO(s) Cu(OH)2(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向50mL 1mol·L-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變

B. NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用

C. 有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 常溫0.1mol·L-1HA溶液中c(OH-)/ c(H＋)=10－8，則0.01mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）現(xiàn)有反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。在850℃時，K=1。

①如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___(填字母)。

a.一定向正反應(yīng)方向移動 b.在平衡移動過程中正反應(yīng)速率先增大后減小

c.一定向逆反應(yīng)方向移動 d.在平衡移動過程中逆反應(yīng)速率先減小后增大

②若反應(yīng)容器的容積為2.0L，反應(yīng)時間4.0min，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減小了0.8mol，在這段時間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為___。

③在850℃時，若向1L的密閉容器中同時充入3.0mol CO2、1.0molH2、1.0molCH3OH、5.0molH2O(g)，上述反應(yīng)向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___。

②為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___。（寫一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A.7.2g CaO2固體中陰陽離子總數(shù)為0.3NA

B.密閉容器中2 mol NO與1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)目為2NA

C.在一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

D.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中O-H鍵數(shù)目為0.7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4= -1048.9kJ·mol-1

（1）上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=______。

（2）聯(lián)氨分子的電子式_____，聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為______（已知：N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷（POCl3）可用于制備增塑劑，常溫下為無色透明液體，密度1.68g/mL,沸點105.8oC,易揮發(fā)，易水解。一中化學興趣小組探究制備POCl3所需的裝置如下圖所示：

反應(yīng)原理：（PC13常溫下為液態(tài)，密度1.57g/mL，沸點75oC，易揮發(fā)，易水解）。

（1）儀器3的名稱是 ________，儀器2中裝入的物質(zhì)為_______，儀器1的作用是 ___________。

（2）A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為__________________________________

（3）請組裝好上述裝置（如有必要可以重復選擇），用小寫字母連接：_________________。

（4）開始通入氯氣，同時慢慢滴加水，控制氯氣和水的質(zhì)量比大于等于3.94，理由是_____________________________________。

（5）準確量取13.75mL PCl3充分反應(yīng)后經(jīng)分離提純得到純凈的POCl3 16.8g，請計算實驗的產(chǎn)率為________________________ .

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣．

I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：

(1)電解反應(yīng)的化學方程式為____________________。

(2)飽和食鹽水通電后，b端產(chǎn)生的氣體檢驗方法是____________。

II. 實驗室用NaOH固體配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列各題：

(3)需要用托盤天平稱量_______g NaOH固體；

(4)實驗室有下列儀器：①漏斗 ②200mL容量瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥托盤天平 ⑦冷凝。若要實施溶液配制，尚缺的玻璃儀器是___________、________；

(5)容量瓶在使用前必須先____________；

(6)配制過程有以下操作： ①稱量 ②移液 ③冷卻 ④洗滌 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦搖勻　其正確的操作順序應(yīng)是:① →_________→________ →________ →________→________→ ⑦

(7)下列五項操作中會導致所得溶液濃度偏低的有____________(填序號)；

①沒有洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

②未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

③在轉(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面

④定容時觀察液面時俯視

⑤定容后，把容量瓶反復搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便滴加幾滴水至刻度處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液。流程圖如下：

請回答：

(1)試劑A是_________ 。

(2)過程①反應(yīng)的離子方程式是_________。

(3)過程③反應(yīng)的離子方程式是_________。

(4)檢驗廢液中Fe3+存在的方法是_________。

(5)若在10g濾渣中加入足量鹽酸，放出1.12 L H2(標準狀況)，則濾渣中Cu的質(zhì)量分數(shù)是______。

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