(12分)化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開(kāi)化學(xué)。
(1)樂(lè)山是國(guó)家級(jí)硅材料產(chǎn)業(yè)基地，硅材料是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。請(qǐng)你舉出兩種含硅的材料名稱       　  、    　     。用氫氣在高溫下還原SiCl4是高純硅生產(chǎn)過(guò)程中的一個(gè)環(huán)節(jié)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式      　  　　　　         。
(2)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等環(huán)境問(wèn)題。為了防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，某硫酸工廠上使用石灰乳吸收尾氣，涉及的化學(xué)方程式為： 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　
(3)汽車尾氣中的NO、CO已經(jīng)成為許多城市空氣的主要污染源。但汽車的燃料中一般不含氮元素，尾氣中的NO從何而來(lái)？寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式                       ；治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO與CO反應(yīng)，生成CO2和N2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。

(1) 玻璃  水泥（或其它合理答案）（各2分）   2H2 + SiCl4Si + 4HCl（2分）
(2) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O（2分）
(3) N2 + O22NO（2分）      2NO + 2CO2CO2 + N2（2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

(12分)．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。

   （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于                     。

   （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

        以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。

   （3）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

        在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

       CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

        測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

        ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=     mol/（L·min）

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .

        A．升高溫度                                    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O（g）從體系中分離          D．再充入1molCO2和3molH2

   （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

      

   圖t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是              。

   其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時(shí)間是               。

②溫度為T°C時(shí)，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動(dòng)，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09～10年建湖二中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

(12分)．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于                     。
（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。
（3）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
        CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=     mol/（L·min）
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .

A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
      
圖t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時(shí)間是               。
②溫度為T°C時(shí)，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動(dòng)，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年重慶西南大學(xué)附中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 (12分)化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開(kāi)化學(xué)。

(1)樂(lè)山是國(guó)家級(jí)硅材料產(chǎn)業(yè)基地，硅材料是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。請(qǐng)你舉出兩種含硅的材料名稱        　   、     　      。用氫氣在高溫下還原SiCl4是高純硅生產(chǎn)過(guò)程中的一個(gè)環(huán)節(jié)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式       　   　　 　 　          。

(2)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等環(huán)境問(wèn)題。為了防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，某硫酸工廠上使用石灰乳吸收尾氣，涉及的化學(xué)方程式為：  　　  　　  　　  　　  　　  　　  　　  　　  　　

(3)汽車尾氣中的NO、CO已經(jīng)成為許多城市空氣的主要污染源。但汽車的燃料中一般不含氮元素，尾氣中的NO從何而來(lái)？寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式                        ；治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO與CO反應(yīng)，生成CO2和N2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年建湖二中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

(12分)．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。

   （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于                      。

   （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

        以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是            ，原子利用率最高的是            。

   （3）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

        在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

        CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

        測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

        ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=      mol/（L·min）

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

             （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是         .

        A．升高溫度                                    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O（g）從體系中分離          D．再充入1molCO2和3molH2

   （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

      

   圖t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是               。

   其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時(shí)間是                。

②溫度為T°C時(shí)，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動(dòng)，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為          。

 

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