【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.圖甲：進行中和熱的測定

B.圖乙：比較 HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

C.圖丙：驗證 CuCl2對 H2O2 分解有催化作用

D.圖丁：驗證 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0

【答案】D

【解析】

A．銅絲可導熱，應(yīng)選環(huán)形玻璃攪拌棒，且沒有用硬紙板蓋在大小燒杯杯口上面，會導致熱量散失，增大實驗誤差，故A錯誤；

B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則不能比較H2CO3和 H2SiO3 的酸性強弱，故B錯誤；

C．溫度不同、催化劑不同，應(yīng)控制溫度相同，才能探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；

D．溫度不同，溫度高時顏色深，則可驗證 2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鉀是一種劇毒物質(zhì)，貯存和使用時必須注意安全。已知：�；卮鹣铝袉栴}：

(1)中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為____________________（用元素符號表示，下同），電負性從大到小的順序為__________，基態(tài)氮原子最外層電子排布式為__________。

(2)與互為等電子體的分子為__________（任舉一例）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸()是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物質(zhì)性質(zhì)如表：

名稱

相對分子質(zhì)量

熔點(℃)

沸點(℃)

水中溶解度(25℃)

苯甲醛

106

-26

179.62

微溶

聚苯乙烯

104n

83.1~105

240.6

難溶

肉桂酸

148

135

300

微溶(熱水中易溶)

實驗室提純?nèi)夤鹚岬牟襟E及裝置如下(部分裝置未畫出)，試回答相關(guān)問題：
2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物濾液稱重

(1)裝置A中長玻璃導管的作用是_________，步驟①使苯甲醛 隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是____________(用字母 A、B、C、D回答)。

(2)儀器X的名稱是_______，該裝置中冷水應(yīng)從___________口(填a或b)通入。

(3)步驟②中，10%NaOH溶液的作用是___________，以便過濾除去聚苯乙烯雜質(zhì)。

(4)步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是________，若產(chǎn)品中還混有少量NaCl，進一步提純獲得肉桂酸晶體方法為_________________。

(5)若本實驗肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%，加堿溶解時損失肉桂酸10%，結(jié)束時稱重得到產(chǎn)品0.6g，若不計操作損失，則加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為_____％(結(jié)果精確至0.1%)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)逐漸增大的A、B、C、D、E五種短周期主族元素的部分信息如下表：

元素代號

信息

A

原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的3倍

B

金屬性最強的短周期元素

C

原子的最外層電子數(shù)是次外層的

D

原子是最外層電子數(shù)A原子的最外層電子數(shù)的一半

E

最高價氧化物對應(yīng)的水化物是最強的無機酸

請根據(jù)以上信息回答問題。

（1）C的氧化物的化學式為_______________A原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。

（2）B、C、D形成的單質(zhì)的熔點從低到高的順序為_______________（填元素符號）。

（3）A、C所形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則晶胞中每個陽離子周圍等距且緊鄰的陰離子數(shù)目為_______________，晶體中陰、陽離子個數(shù)比為_______________。

（4）A、D所形成晶體的熔點比C、E所形成晶體的熔點_______________（填“高”或“低”），原因是_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料，也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示

已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素

②常溫下，相關(guān)金屬離子在濃度為0.1mol/L時形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

③常溫下，Ksp(CaF2)=1.46×1010，Ksp(MgF2)=7.42×1011；Ka(HF)=1.00×104

回答下列問題：

（1）“混合研磨”的作用為_______________________

（2）“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為_________________________________

（3）分析圖1、圖2，焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________

（4）凈化除雜流程如下

①已知幾種物質(zhì)氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__________

A. (NH4)2S2O8 B. MnO2 C. KMnO4

②調(diào)節(jié)pH時，pH可取的范圍為_________________

③常溫下加入NH4F將Ca2+、Mg2+沉淀除去，此時溶液中，=______若此時pH為6，c(Mg2+)= a mol/L，則c(HF)為______________ mol/L （用a表示）

（5）“碳化結(jié)晶”過程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨，可能的原因是__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖一表示反應(yīng)：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率x點比y點時的慢.

B. 圖二是可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。

C. 圖三表示對于化學反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的ΔH＞0。

D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，幾種弱電解質(zhì)的pK(pK=-lgK)如下表所示：

請回答下列問題：

（1）硼酸(H3BO3)在水中存在電離平衡：H3BO3＋H2OB(OH)4-＋H＋。由此推斷，硼酸是___(填字母)。

A.一元酸 B.三元酸 C.強酸 D.弱酸

（2）常溫下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最強的是___(填化學式)。

（3）H2CrO4的二級電離常數(shù)表達式Ka2=___。

（4）甲胺在水中的電離和NH3類似，寫出CH3NH2在水中的電離方程式：___。

（5）常溫下，20mLpH=2的HN3溶液與xmLpH=12的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則x___(填“>”“<”或“=”)20mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是s能級和p能級的原子軌道示意圖，試回答下列問題：

（1）若元素X的原子最外層電子排布式為，原子中能量最高的是 ____________ 電子，其電子云在空間內(nèi)有 ____________ 個互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是 ____________ ，它的簡單氫化物的電子式是 ____________ 。

（2）若元素X的原子最外層電子排布式為，那么X的元素符號為 ____________ ，原子的軌道表示式為 ____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。

實驗Ⅰ：向NaOH溶液中加入濃CuCl2溶液，制得含Cu(OH)2的懸濁液，測溶液pH≈13。向懸濁液中通入SO2，產(chǎn)生大量白色沉淀，測溶液pH≈3。推測白色沉淀中可能含有Cu+、Cu2+、Cl- 、SO42-、SO32-、HSO3-。

已知： i. Cu(NH3)42+(藍色)；Cu+Cu(NH3)2+(無色)；Cu+Cu+Cu2+

ii. Ag2SO4微溶于水，可溶于一定濃度的硝酸。

實驗Ⅱ：

(1)①通過“白色沉淀A”確定一定存在的離子是____________________。

②判斷白色沉淀中金屬離子僅含有Cu+、不含Cu2+的實驗證據(jù)是____________________。

③用以證實白色沉淀中無SO42-、SO32-、HSO3-的試劑a是____________________。

④生成CuCl的離子方程式是____________________。

(2)小組同學基于上述實驗認為： SO2與Cu(OH)2懸濁液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不僅基于本身的性質(zhì)，還受到“生成了沉淀促進了氧化還原反應(yīng)的發(fā)生”的影響。設(shè)計實驗驗證了此觀點。

①用實驗Ⅰ方法制得含Cu(OH)2的懸濁液，過濾、洗滌獲取純凈的Cu(OH)2固體。檢驗Cu(OH)2固體是否洗滌干凈的方法是____________________。

編號

實驗

現(xiàn)象

III

向Cu(OH)2固體中加入一定量的水，制得懸濁液(pH≈8)，向懸濁液中通入SO2

a. 底部產(chǎn)生少量淺黃色沉淀，慢慢消失

b. 靜置，底部產(chǎn)生少量紅色固體

IV

向CuSO4溶液中通入SO2

無沉淀產(chǎn)生

②經(jīng)確認淺黃色沉淀是CuOH，紅色固體是Cu，證明SO2與Cu(OH)2懸濁液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。最終生成Cu的原因是____________________。

③由實驗III、IV可以得出的結(jié)論除“生成了沉淀促進了氧化還原反應(yīng)的發(fā)生” 外還有____________________。

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