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恒溫條件下，將2．0molSO2與amolO2混合通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。反應達平衡時，測得容器內n（SO3）＝1．3mol，n（O2）＝3.0mol。
求：⑴a的值。
⑵平衡時SO2的轉化率。
（1）3.65mol    （2）65%

試題分析：（1）     2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始量（mol）      2.0       a         0
變化量（mol）      1.3      0.65       1.3
平衡量（mol）     0.7       3.0        1.3
則a＝3.0mol+0.65mol＝3.65mol
（2）平衡時SO3的轉化率=
點評：在進行可逆反應的有關計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉化量和平衡量或某深刻的量，然后依據已知條件列式計算即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。目前主要生產方法是“接觸法”，有關2SO2＋O22SO3的說法中，不正確的是
A．該反應為可逆反應，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉化為SO3
B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻之后，正、逆反應速率相等
D．平衡時SO2、O2、SO3的分子數之比不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應3A(g)3B(?)+C(?)（正反應吸熱）達到化學平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量           ；
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量           ；
③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量           ；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是             態(tài)，C是             態(tài)。
（3）如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應，平衡時測得B的濃度為2.1mol/L。若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加入3molB ，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為2.1mol/L，則C的取值范圍應該是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應限度的說法正確的是
A．當某可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度
B．當某可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變
D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。
壓強/MPa
體積分數/%
溫度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
 
①b＜f   ②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%�、墼摲磻摩＞0  ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正確的有(  )
A．4個         B．3個         C．2個         D．1個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

圖一是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，回答下列問題：

圖一
（1）圖一中氣體A的俗稱是_______________
（2）合成氨工業(yè)是煤化工產業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數據：破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收946 kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化，請將圖中①、②的能量變化的數值，填在下邊的橫線上。

圖二
①           kJ ，②            kJ
（3）煤化工產業(yè)的重要產品之一甲醇，是一種新型的汽車動力燃料，發(fā)達國家等一般通過CO和H2化合制備甲醇,該反應的化學方程式為：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)
①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______；
A. 容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
B.  2v(H2)正 = v(CH3OH)逆
C. 容器中氣體的壓強保持不變
D. 單位時間內生成n molCO的同時生成2n mol H2
②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發(fā)生上述反應，反應在第4 min時候達到其限度，此時容器中壓強與反應前之比為3︰5，容器內物質的各種物質的量濃度如下表：
時間/濃度
c(CO)(mol/L)
C(H2 )(mol/L)
c(CH3OH)(mol/L)
起始
0.200
0.300
0.000
第4 min
a
b
c
則b=__________________
（4）甲醇—空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，則負極的電極反應式為______________________，正極附近pH值_______________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質構成可逆反應體系，其關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．0～4分鐘時，A的平均反應速率為0.01mol·L-1·min-1
B．由T1向T2變化時，V正＞V逆
C． 此反應的正反 應為吸熱反應
D．其它條件不變，加壓，達新平衡時，C的體積分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t℃時，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：
3A（g） + B(g)  xC(g)2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)從開始反應至達到平衡的狀態(tài),生成C平均反應速率為         .
(2)x=         ;平衡常數K=           .
(3)若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡（填字母）         ；A、向正反應方向移動   B、向逆反應方向移動      C、平衡不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新平衡，此時B的物質的量為
n（B）=       mol。
（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的關系式為：         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，根據三種酸的電離平衡常數，下列判斷正確的是（　）
酸
HX
HY
HZ
Ka/mol·L－1
9×10－7
9×10－6
2×10－2
A.三種酸的強弱關系： HX＞HY＞HZ 
B.反應 HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生
C.相同溫度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同溫度下，1 mol?L?1HX溶液的電離常數大于0.1 mol?L?1HX

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