【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖所示是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產(chǎn)品并精制的流程:
根據(jù)上述流程回答下列問題:
(1)操作Ⅱ的名稱是_______________;
(2)混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________;
(3)操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物(填序號(hào))。
a.固體和液體 b.固體和固體 c.互不相溶的液體 d.互溶的液體
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________;
(5)純凈的氫溴酸為無色液體,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。甲同學(xué)認(rèn)為工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)槠渲泻?/span>Fe3+,驗(yàn)證甲同學(xué)假設(shè)所用的試劑是________________;若其中含有Fe3+ ,現(xiàn)象是______________________。
【答案】 過濾 SO2 + Br2 + 2H2O == 2Br— + SO42— + 4H+ d 除去未反應(yīng)完的Br2 KSCN 變血紅。
【解析】Br2具有強(qiáng)氧化性,在溶液中將SO2氧化為H2SO4,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,Br2氧化SO2放出很多熱量,液溴、氫溴酸易揮發(fā),防止Br2和HBr揮發(fā),操作I是將互溶的硫酸、氫溴酸分離,而氫溴酸易揮發(fā),應(yīng)采取蒸餾進(jìn)行分離。粗品中可能含有揮發(fā)出的Br2,加入Na2SO3,除去粗品中未反應(yīng)完的溴,再加入氫氧化鋇溶液,使反應(yīng)生成SO42-轉(zhuǎn)化硫酸鋇沉淀,再進(jìn)行過濾分離,無色溶液中含有HBr及NaBr,再蒸餾得到精致的氫溴酸。(1)硫酸鋇難溶于水,因此操作Ⅱ的名稱是過濾;(2)Br2具有強(qiáng)氧化性,在溶液中將SO2氧化為H2SO4,自身被還原為HBr,反應(yīng)離子方程式為SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+;(3)操作Ⅲ是蒸餾,一般適用于分離互溶的液體混合物,答案選d。(4)粗品中可能含有揮發(fā)出的Br2,加入Na2SO3,還原除去粗品中的Br2;(5)用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+:取少許溶液滴加KSCN溶液,溶液變成血紅色,說明氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹?/span>Fe3+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列元素原子的價(jià)電子排布式,其中能表示該元素不是主族元素的是
A. 3s23p3B. 3d14s2C. 4s24p2D. 3s23p5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料,用于制作光導(dǎo)纖維
B. 新型凈水劑的制備和應(yīng)用,進(jìn)一步提高了飲用水的質(zhì)量
C. 過氧化鈉可用作為制氧劑
D. 深海底層“可燃冰”的試采成功,為其使用開拓了廣闊前景
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)化學(xué)反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(l)的能量變化如圖所示,
該反應(yīng)放出的熱量為____________________(用代數(shù)式表示)
(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫下、黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在該反應(yīng)中,當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。
(3)鉛蓄電池是最早使用的充電電池,由Pb、PbO2、稀硫酸構(gòu)成,該電池工作時(shí),(工作原理:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O),若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子,則負(fù)極材料質(zhì)量的變化量為_________g.
(4)一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:該反應(yīng)中X的平衡轉(zhuǎn)化率為__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知某烷烴的鍵線式為,
①該烷烴分子式為_____。
②若該烷烴是由烯烴和 1molH2加成得到的,則原烯烴的結(jié)構(gòu)有_____種。
③該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng),生成的一氯代烷最多有______種。(此小題不包括立體異構(gòu))
(2)滄州鐵獅酒的主要成分是我們學(xué)習(xí)的有機(jī)物——乙醇,請寫出該有機(jī)物官能團(tuán)的名稱______,該官能團(tuán)的電子式______。我們還學(xué)習(xí)了與乙醇結(jié)構(gòu)相似的一系列有機(jī)物如:
A.CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH D.(CH3)2CHOH等有機(jī)物(填字母)
①能氧化成醛的是_______ ②不能發(fā)生消去反應(yīng)形成烯的是_________③能氧化成酮的是_____
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【題目】從氯元素的價(jià)態(tài)判斷,下列物質(zhì)中氯元素不能被還原的是( )
A. NaCl B. Cl2 C. HClO D. KClO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(10分)研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個(gè)基本步驟:分離、提純 → 確定實(shí)驗(yàn)式 → 確定分子式 → 確定結(jié)構(gòu)式。
已知:① 2R-COOH + 2Na → 2R-COONa + H2↑
② R-COOH + NaHCO3→ R-COONa + CO2↑ + H2O
有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí) 驗(yàn) 步 驟 | 解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論 |
(1)稱取A 9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍。 | 試通過計(jì)算填空: |
(2)將此9.0gA在足量純O2充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。 |
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(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 | (3)用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán) |
(4)A的核磁共振氫譜如下圖: |
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【題目】甲醇來源豐富、價(jià)格低廉,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = —91kJ/mol。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —580kJ/mol;
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —570kJ/mol
計(jì)算2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ________________。
若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列表示該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)的有________(填字母序號(hào))。
A.CO百分含量保持不變 B.容器中混合氣體的密度不變化
C.有1個(gè)H—H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C—H鍵生成 D.容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化
(2)制甲醇所需要的H2,可用下列反應(yīng)制。篐2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) △H<0,某溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(H2)·c(CO2)= c(CO)·c(H2O) 若起始時(shí)c(CO)=1mol/L-1,c(H2O)=1mol/L-1,試回答下列問題:
①該溫度下,反應(yīng)進(jìn)行一階段時(shí)間后,測得H2的濃度為0.5mol/L-1,則此時(shí)該反應(yīng)v(正)__________v(逆)(填“>”、“<”或“=”);
②若反應(yīng)溫度不變,達(dá)到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了甲醇以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的燃料電池裝置。
①試想該電池工作時(shí),OH— 向_______極移動(dòng)(填“負(fù)”或“正”);
②工作一段時(shí)間后,測得溶液的pH減小,該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為______________________?偡磻(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
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