Question

【題目】(1)兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質的量隨混合烴的總物質的量的變化如圖所示。則該產物混合氣體的平均摩爾質量為___________g· mol－1(保留3位有效數字)，該混合烴的平均分子式為________________。

(2)常溫下，向20 mL 0.10 mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，所得pH曲線如下圖所示。則HB是_______酸(填“強”或“弱”)，A點對應的溶液中為_______。

Answer 1

【答案】29.6 C1.6H4 弱 199

【解析】

(1)根據圖像，當混合烴的物質的量為1mol時，生成1.6molCO2、2molH2O，據此分析解答；

(2)根據圖像，向20 mL 0.10 mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，當滴入20 mLNaOH溶液時，恰好反應生成鹽，此時溶液的pH＞7，據此判斷；A點對應的溶液的pH=7，根據加入的氫氧化鈉和剩余的HB計算c(B-)= c(Na+)和c(HB)，在計算。

(1)根據圖像，當混合烴的物質的量為1mol時，生成1.6molCO2、2molH2O，二氧化碳和水蒸氣的物質的量之比為1.6mol∶2mol=4∶5，因此該產物混合氣體的平均摩爾質量為=29.6；1.6molCO2、2molH2O中含有1.6molC和4molH，因此混合烴的平均化學式為C1.6H4，故答案為：29.6；C1.6H4；

(2)根據圖像，向20 mL 0.10 mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，當滴入20 mLNaOH溶液時，恰好反應生成鹽，此時溶液的pH＞7，顯堿性，說明HB為弱酸；A點對應的溶液的pH=7，c(B-)= c(Na+)=mol/L，c(HB)= mol/L，因此==199，故答案為：弱；199。