【題目】常溫下，向20 mL的某稀鹽酸中滴入0.1 mol·L-1的羥胺溶液， 羥胺的電離方程式為：NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－(25℃常溫時(shí)， Kb＝9.0×l0－9)。溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴入羥胺溶液體積的變化如圖(已知：lg3＝0.5)，下列分析正確的是

A.0.1 mol·L-1羥胺溶液的 pH＝8.5B.b點(diǎn)溶液中：c(H+) =c(OH-)

C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(H+)＝c (OH-)＋c (NH2OH)D.該稀鹽酸的濃度為0.2 mol·L-1

【答案】C

【解析】

分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線(xiàn)圖可知，a～d段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，在d～f段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，在d點(diǎn)水的電離程度最大，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為：NH3OHCl。據(jù)此進(jìn)行判斷。

A．根據(jù)弱電解質(zhì)的電離常數(shù)Kb＝，可得，則,，故0.1 mol·L-1羥胺溶液的 pH＝9.5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由分析可知，在b點(diǎn)時(shí)，鹽酸過(guò)量，溶液溶質(zhì)為HCl和 NH3OHCl，根據(jù)電荷守恒有：，因?yàn)?/span>，故溶液中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由圖可知，d點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H+)最大，說(shuō)明此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NH3OHCl，根據(jù)鹽類(lèi)水解的質(zhì)子守恒可知：c(H+)＝c (OH-)＋c (NH2OH)，C項(xiàng)正確；

D．由圖可知，當(dāng)未滴加羥胺溶液時(shí)，此時(shí)溶液為鹽酸溶液，由水電離出的，則由水電離的，可以得出此時(shí)溶液的mol/L，故該稀鹽酸的濃度為0.1 mol·L-1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應(yīng)物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問(wèn)題。

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是（_____）

A. A進(jìn)B出 B. B進(jìn)A出 C. 從A進(jìn)或B進(jìn)均可

（4）可能發(fā)生的副反應(yīng)為：_____________、__________、______________（至少寫(xiě)出3個(gè)方程式）。

（5）實(shí)驗(yàn)完成后，須將燒瓶?jī)?nèi)的有機(jī)物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說(shuō)法，其中正確的是（ ）

①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì) ③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽 ④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化 ⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)

A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A.分子中含有2種官能團(tuán)

B.可分別與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同

C.1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂鋁尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制備尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)與過(guò)量的氨水(用b表示)反應(yīng)，再將得到的沉淀高溫焙燒。完成下列填空：

（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)該把_____（填“a”或“b”）滴入另一溶液中。

（2）將上述制備反應(yīng)中部分元素的簡(jiǎn)單離子：Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半徑由大到小的順序排列

______________________（用離子符號(hào)表示）。

（3）AlCl3與氨水反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于離子化合物的電子式是_________，屬于難溶物的電離方程式_____________________________。

（4）不能說(shuō)明氧元素的非金屬性比氮元素強(qiáng)的事實(shí)是_________。

a. H2O比NH3穩(wěn)定 b. 共用電子對(duì)偏向：H-O＞H-N

c. 沸點(diǎn)：H2O＞NH3 d. NO中氮是+2價(jià)，氧是-2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料，有關(guān)信息如下：

①制備反應(yīng)原理：C2H5OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl

可能發(fā)生的副反應(yīng)：

C2H5OH + HCl → C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

熔點(diǎn)／℃

-114.1

-57.5

58

-138.7

沸點(diǎn)／℃

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

與水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇

微溶于水，可溶于乙醇

（1）儀器a中盛放的試劑是_____ ；裝置B的作用是__________ 。

（2）若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物________ (填化學(xué)式)的量增加；裝置D可采用_________ 加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。

（3）裝置E中可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式有____________________ 。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過(guò)濾的方法分離出CCl3COOH。你認(rèn)為此方案是否可行，為什么?_______________

（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱(chēng)取產(chǎn)品0.30 g配成待測(cè)溶液，加入0.1000 mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則產(chǎn)品的純度為_________。

滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO +OH- → CHCl3 + HCOO-、 HCOO－+ I2 =H+ + 2I- + CO2↑ I2 + 2S2O32- = 2I-+ S4O62-

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)。 __________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，2NH3(g)+NaClO(aq)＝NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，可用于生產(chǎn)N2H4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的△H＞0，△S＜0

B.每生成1mol N2H4轉(zhuǎn)移2mol電子

C.室溫下，向0.lmol/L NaClO溶液中加水，溶液pH增大

D.N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）。設(shè)起始＝Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變ΔH<0

B.圖中Z的大小為a<3<b

C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中＝3

D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳具有相似的性質(zhì)，在化學(xué)上稱(chēng)為鐵系元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)LiCoO2、 LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料。

基態(tài)Co原子核外電子排布式為___________________，第四電離能I4(Co) _________I4(Fe)(填“>”或“<”)，PO43－的空間構(gòu)型為___________________。

(2)鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基配合物。在CO分子中，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。

(3)鐵與K2O、(環(huán)戊二烯)在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵[Fe(C5H5)2]。在環(huán)戊二烯中，配體配位數(shù)為 ________。二茂鐵熔點(diǎn)為446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有機(jī)溶劑，373K即升華；從各種性質(zhì)看，都表明它是典型的_________晶體。

(4)與鐵同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，有白色沉淀；加入AgNO3溶液時(shí)，沒(méi)有沉淀生成；加入氫氧化鈉溶液時(shí)，無(wú)氣體生成。則此種配合物的化學(xué)式為 _________________________。

(5)鐵單質(zhì)的堆積方式有兩種，其剖面圖分別如圖a、b所示。

在圖a所示堆積方式里鐵原子的堆積方式為___________________________。

在圖b所示堆積方式里鐵原子的總體積占晶體體積的比例為（空間利用率）_________。

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